Question

juan hizo reaccionar 120 gr. de benceno con 2 moles de ácido nítrico.. calcular la masa del reactivo limitante,b) los moles de nitrobenceno que obtiene,c)sabiendo que el rendimiento dela reacción es del 95%,para que masa de agua se produce?​

Answer 1

Para la reacción entre Benceno y Ácido Nítrico, con determinadas cantidades de reactivos, se calcula:

a) El reactivo limitante es el Benceno.

b) Se obtienen 1,54 moles de Nitrobenceno.

c) Con rendimiento de 95 %, se obtienen 26,32 gramos de agua.

Ecuación Química

C₆H₆   +  HNO₃   -------   C₆H₅NO₂    +   H₂O

1 mol      1 mol                 1 mol              1 mol

78 g          63 g              123 g                 18 g

Reactivos disponibles

120 gramos de Benceno (C₆H₆)

2 moles ( 126 gramos) de Ácido Nítrico ( HNO₃)

De la ecuación química:                g C₆H₆ / g  HNO₃ = 78 / 63 = 1,24

De los reactivos disponibles:        g C₆H₆ / g HNO₃ = 120 / 126 = 0,95

El reactivo limitante es el Benceno.

Cálculo de moles de Nitrobenceno que se pueden producir

De la ecuación química se tiene que, a partir de 78 gramos de Benceno, se producen 123 gramos de Nitrobenceno.

120 g Benceno  ×  ( 123 g Nitrobenceno / 78 g Benceno) = 189,23 g de Nitrobenceno.

moles de Nitrobenceno = 189,23 g / (123 g/mol) = 1,54 moles

Cálculo de cantidad de agua producida con rendimiento de reacción de 95 %

gramos de nitrobenceno producido / gramos de agua = 123 / 18 = 6,83

Si el rendimiento es de 95 %, se producirán

( 189,23 × 95 / 100) g de Nitrobenceno = 179,8 g de Nitrobenceno

179,8 g de Nitrobenceno / g de agua = 6,83  

gramos de agua = 26,32

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