Joseph Priestley, uno de los descubridores del oxígeno a finales del XVIII, también descubrió multitud de gases formados por la combinación del nitrógeno con el oxígeno, tales como el “aire nitroso” (actual óxido de nitrógeno (II)), el “aire nitroso disminuido” (actual óxido de nitrógeno (I)), los vapores nitrosos (dióxido de nitrógeno). Estas combinaciones deberán seguir la ley de Dalton por eso si 0,21 g de nitrógeno se combinan con 0,12g de oxígeno en un determinado óxido, pero en otro 0,70g de nitrógeno lo hacen con 0,80g de oxígeno y en un tercero 0,28g de nitrógeno reaccionan exactamente con 0,64g de oxígeno los óxidos correspondientes serán:
Respuestas a la pregunta
Joseph Priestley, uno de los descubridores del oxígeno a finales del XVIII, también descubrió multitud de gases formados por la combinación del nitrógeno con el oxígeno, tales como el “aire nitroso” (actual óxido nítrico), el “aire nitroso disminuido” (actual óxido nitroso), los vapores nitrosos (dióxido de nitrógeno). Estas combinaciones deberán seguir la ley de Dalton por eso si 0,21 g de nitrógeno se combinan con 0,12g de oxígeno en un determinado óxido, pero en otro 0,70g de nitrógeno lo hacen con 0,80g de oxígeno y en un tercero 0,28g de nitrógeno reaccionan exactamente con 0,64g de oxígeno los óxidos correspondientes serán:
a) N2O, NO y NO2 b) NO, NO2 y N2O4 c) N2O, N2O3, NO2d) N2O, NO2 y N2O4 d) Ninguno de los dados
MASAS ATÓMICAS O;16- N; 14
SOLUCIÓN:
Operando como en cuestiones anteriores
N: 0,21g/14gmol-1=0,015 mol O: 0,12g/ 16gmol-1=0,0075mol
Relación N/O =0,5
Fórmula N2O N: 0,70g/14gmol-1=0,05 mol O: 0,80g/ 16gmol-1=0,05 mol
Relación N/O =1
Fórmula NO N: 0,28g/14gmol-1=0,02 mol O: 0,64g/ 16gmol-1=0,04 molRelación N/O =2
Fórmula NO2Por lo tanto la correcta es la a