j) De una disolución que contiene 22.4 g de KOH en 400 cm3 de disolución, se toman 100 ml, a los
que se añaden 200 cm3 de otra disolución 1.2 N de la misma sustancia y 100 cm3 de agua pura.
¿Cuál será la molaridad y la normalidad resultante? ¿Cuántos gramos de KOH habrá en 20 cm3 de esa disolución
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
a) Recopilando los datos de la disolución inicial se tiene una masa de 22,4 g de KOH en 400 cm3 de disolución y tiene una densidad de 1,01 g/cm3 .
Aplicando la definición de molaridad: L/mol1
L4,0
mol/g56
g4,22
LenV
M
m
molaridad KOH == =
La masa de los 400 cm3
de disolución inicial es: m = d · V = 1,01 g/cm3
· 400 cm3
= 404 g
De estos 404 g de disolución 22,4 corresponden al soluto y 404 g - 22,4 g = 381,6 g le corresponde
al disolvente, el agua.
Por tanto, aplicando la definición de molalidad:
kgdisolvente
mol 05,1
kg10·6,381 disolvente
mol/g56
KOHg4,22
m kgen
M
m
molalidad 3
disolvente
SOH 42 = = = −
La fracción molar del soluto es: 1850,0 =
g/mol18
g6,381 +
g/mol56
g 4,22
g/mol56
g4,22
M
m
M
m
M
m
=
agua
agua
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH =
+
χ
Y el tanto por ciento de soluto en la masa de la disolución es:
basede%54,5100· g404 disolución
KOHg4,22 100·
m
m masa%
disolución
soluto = = =
b) Vamos a calcular la molaridad de la disolución final.
Moles de KOH en los 100 cm3
de la disolución inicial, cuya concentración es 1 M.
n1 = Minicial · V = 1 mol/L · 0,1 L = 0,1 mol
Moles de KOH en los 200 cm3
de la disolución 1,2 M.
n2 = M · V = 1,2 mol/L · 0,2 L = 0,24 mol
Los moles totales de KOH son: n = 0,1 mol + 0,24 mol = 0,34 mol
El volumen total es V = 100 cm3
+ 200 cm3
+ 100 cm3
= 400 cm3
La molaridad de la disolución final es: L/mol85,0 L4,0
mol34,0
V disolución Len
n molaridad soluto = = =
Si ahora se cogen 20 cm3
de esta disolución, la masa de soluto que contiene es:
KOHg952,0 KOHmol1
KOHg56 ·L020,0 L
KOHmol = 85,0n =
Química. Propuesta número 3/2009 Pág. 2 de 2
1. La combustión del metano, CHa) Recopilando los datos de la disolución inicial se tiene una masa de 22,4 g de KOH en 400 cm3
de
disolución y tiene una densidad de 1,01 g/cm3
.
Aplicando la definición de molaridad: L/mol1
L4,0
mol/g56
g4,22
LenV
M
m
molaridad KOH == =
La masa de los 400 cm3
de disolución inicial es: m = d · V = 1,01 g/cm3
· 400 cm3
= 404 g
De estos 404 g de disolución 22,4 corresponden al soluto y 404 g - 22,4 g = 381,6 g le corresponde
al disolvente, el agua.
Por tanto, aplicando la definición de molalidad:
kgdisolvente
mol 05,1
kg10·6,381 disolvente
mol/g56
KOHg4,22
m kgen
M
m
molalidad 3
disolvente
SOH 42 = = = −
La fracción molar del soluto es: 1850,0 =
g/mol18
g6,381 +
g/mol56
g 4,22
g/mol56
g4,22
M
m
M
m
M
m
=
agua
agua
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH =
+
χ
Y el tanto por ciento de soluto en la masa de la disolución es:
basede%54,5100· g404 disolución
KOHg4,22 100·
m
m masa%
disolución
soluto = = =
b) Vamos a calcular la molaridad de la disolución final.
Moles de KOH en los 100 cm3
de la disolución inicial, cuya concentración es 1 M.
n1 = Minicial · V = 1 mol/L · 0,1 L = 0,1 mol
Moles de KOH en los 200 cm3
de la disolución 1,2 M.
n2 = M · V = 1,2 mol/L · 0,2 L = 0,24 mol
Los moles totales de KOH son: n = 0,1 mol + 0,24 mol = 0,34 mol
El volumen total es V = 100 cm3
+ 200 cm3
+ 100 cm3
= 400 cm3
La molaridad de la disolución final es: L/mol85,0 L4,0
mol34,0
V disolución Len
n molaridad soluto = = =
Si ahora se cogen 20 cm3
de esta disolución, la masa de soluto que contiene es:
KOHg952,0 KOHmol1
KOHg56 ·L020,0 L
KOHmol = 85,0n =
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1. La combustión del metano, CHa) Recopilando los datos de la disolución inicial se tiene una masa de 22,4 g de KOH en 400 cm3
de
disolución y tiene una densidad de 1,01 g/cm3
.
Aplicando la definición de molaridad: L/mol1
L4,0
mol/g56
g4,22
LenV
M
m
molaridad KOH == =
La masa de los 400 cm3
de disolución inicial es: m = d · V = 1,01 g/cm3
· 400 cm3
= 404 g
De estos 404 g de disolución 22,4 corresponden al soluto y 404 g - 22,4 g = 381,6 g le corresponde
al disolvente, el agua.
Por tanto, aplicando la definición de molalidad:
kgdisolvente
mol 05,1
kg10·6,381 disolvente
mol/g56
KOHg4,22
m kgen
M
m
molalidad 3
disolvente
SOH 42 = = = −
La fracción molar del soluto es: 1850,0 =
g/mol18
g6,381 +
g/mol56
g 4,22
g/mol56
g4,22
M
m
M
m
M
m
=
agua
agua
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH =
+
χ
Y el tanto por ciento de soluto en la masa de la disolución es:
basede%54,5100· g404 disolución
KOHg4,22 100·
m
m masa%
disolución
soluto = = =
b) Vamos a calcular la molaridad de la disolución final.
Moles de KOH en los 100 cm3
de la disolución inicial, cuya concentración es 1 M.
n1 = Minicial · V = 1 mol/L · 0,1 L = 0,1 mol
Moles de KOH en los 200 cm3
de la disolución 1,2 M.
n2 = M · V = 1,2 mol/L · 0,2 L = 0,24 mol
Los moles totales de KOH son: n = 0,1 mol + 0,24 mol = 0,34 mol
El volumen total es V = 100 cm3
+ 200 cm3
+ 100 cm3
= 400 cm3
La molaridad de la disolución final es: L/mol85,0 L4,0
mol34,0
V disolución Len
n molaridad soluto = = =
Si ahora se cogen 20 cm3
de esta disolución, la masa de soluto que contiene es:
KOHg952,0 KOHmol1
KOHg56 ·L020,0 L
KOHmol = 85,0n =
Química. Propuesta número 3/2009