Question

IV. Cálculos mol a mol
1. El ácido nítrico (HNO.) se obtiene a nivel industrial a partir de oxido nithico, ens
iene a nivel industrial a partir de óxido nítrico, el cual reacciona con el agua
de acuerdo con la siguiente ecuación:
3N020) + HO
-- 2HNO3
+ NO)
(9)
a) ¿Cuántos moles de óxido nítrico son necesarios para producir 6.5 moles de acido.
b) ¿Cuántos moles de monóxido de nitrógeno (NO) se obtendrán en el mismo proceso:
2 la alactrólicic del​

Answer 1

En la reacción de 9,75 moles de oxido nítrico (NO2) con agua (H2O), se obtienen 6,5 mol de HNO3 y 3,25 mol de NO

Teniendo la reacción química balanceada:

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Por estequiometria:

Respuesta a) Si se necesitan 3 moles de NO2  para producir con 2 mol de HNO3, ¿Cuantos moles de NO2 se necesitan para reaccionar con 6,5 mol de HNO3?

2 moles de HNO3 → 3 moles de NO2

6,5 mol de HNO3 → x =?

X= (3 moles de NO2  *  6,5 mol de HNO3 ) / 2 moles de HNO3 =

x = 9,75 mol de NO2.

Respuesta b) Si se necesitan 3 moles de NO2  para producir con 1 mol de NO, ¿Cuantos moles de NO se produciran con 9,75 mol de NO2?

1 mol de NO → 3 moles de NO2

x= ?  → 9,75 mol de NO2

X= (1 mol de NO *  9,75 mol de NO2 ) / 3 moles de NO2=

x = 3,25 mol de NO.