Investigue cómo se clasifican las soluciones considerando el estado el soluto y disolvente en el que se encuentran y escriba 2 ejemplos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Guía de contenidos Nº 1. Solubilidad
Sustancias
Este término está referido a la forma de encontrar la materia de nuestro entorno.
Las sustancias se pueden clasificar como puras o mezclas, dentro de las sustancias puras encontramos a los
elementos (de la tabla periódica) y a los compuestos (mezcla de dos o más elementos de la tabla periódica).
Ejemplos de elementos son: Cu, Al, H, Na, O, etc.
Ejemplos de compuestos son: NaOH, Cu(OH)2, etc.
Por otra parte, las mezclas son la unión de dos o más sustancias puras, éstas se pueden clasificar como
heterogéneas cuando se pueden observar los componentes de la mezcla y homogénea cuando no se pueden observar los
componentes, no se distinguen.
Cuando las mezclas sean homogéneas, las vamos a clasificar como soluciones químicas, una solución tiene
componentes, soluto se llamará a él o los componentes que se encuentren en poca cantidad y solvente al componente
que se encuentre en mayor cantidad. Una solución puede presentar varios solutos pero solo un solvente.
Por ejemplo: en la preparación de un café, se deben mezclar 1 cucharada de café, 2 cucharadas de azúcar y 250
mL de agua, en esta mezcla los solutos serían el café y el azúcar y el solvente sería el agua.
Siempre será el solvente quien determinará el estado de la materia que tendrá la solución, por lo tanto, para el
ejemplo anterior el estado de la materia de la solución será líquido.
Es importante recordar:
Solución = Soluto(s) + solvente
Solubilidad
Es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la solución, se puede determinar cualitativamente (solo
mediante la observación) y cuantitativamente (mediante cálculos).
La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como:
1. Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente.
2. Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.
3. Sobresaturada: cuando la solución tiene más del soluto que puede diluir y la mezcla se transforma en
heterogénea.
La solubilidad cuantitativa se obtiene mediante cálculos matemáticos:
1. concentraciones físicas.
2. concentraciones químicas.
1. Las concentraciones físicas son una forma de expresar la cantidad de soluto en la solución como porcentaje, existen tres
tipos:
1.1) porcentaje masa-masa (%m/m): se determina mediante la fórmula:
%
=
ó
∗ 100
1.2) porcentaje masa-volumen: se determina mediante la fórmula:
%
=
ó ∗ 1001.3) porcentaje volumen –volumen: se determina mediante la fórmula:
%
=
ó ∗ 100
Factores que afectan la solubilidad.
1. Naturaleza química: Cuando una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente), las partículas de soluto se
dispersan, ocupando posiciones que estaban ocupadas antes por moléculas de disolvente. La facilidad de este proceso
depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
Interacción disolvente-disolvente
Interacción soluto-soluto
Interacción disolvente-soluto
Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí.
Muchas sales son solubles en agua, pero algunas son poco solubles o insolubles debido a que las fuerzas de
atracción entre los iones en la red cristalina son demasiado grandes.
La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy pequeña, y en general los compuestos orgánicos no
son solubles en agua, excepto el metanol (CH3OH), el etanol (C2H5OH) y el etilenglicol (OHCH2CH2OH).
En general diremos que: Lo polar disuelve lo polar y lo apolar disuelve a lo apolar.
2. La temperatura: Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de los sólidos y disminuye la solubilidad
de los gases.
3. Presión: no afecta a soluciones que contengan solo líquidos o sólidos, La presión tiene un efecto importante
sobre la solubilidad para los sistemas gaseosos. A una Temperatura determinada, el aumento de la presión implica
un incremento en la solubilidad del gas en el líquido.
Actividad: Resuelva los ejercicios propuestos.
1. ¿Cuál es el % m/V de una disolución de Br2 que se ha preparado disolviendo 12 g de bromo (Br2) en suficiente
tetracloruro de carbono para que el volumen final de la disolución sea de 250 mL?
2. ¿Cuál es el % m/m de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de NaOH en 120 g de agua?
Explicación:
espero y te ayude
