Investigar leyes ponderales :
Ley
de la Conservación de la Masa
Ley
de las Proporciones Definidas o Ley de Proust
Ley
de las Proporciones Múltiples o de Dalton
Ley
de las Proporciones Recíprocas de Ritcher-Wenz
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ley de la Conservación de la Masa
Llegó el momento de conocer a Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés quien, con base en los estudios que realizó, propuso la ley de la conservación de la masa.
Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust Los ejemplos
La ley de Proust pueden verse en ejercicios de proporciones de masas: Calcular la proporción de masas en la reacción 2 H2 + O2 → H2O. Supongamos que reacciona 1 mol de cada sustancia: 1 mol H2 = 2 gramos por lo tanto 2 H2 = 4 gramos. 1 mol O2 = 32 gramos. 4/32=1/8.
Ley de las Proporciones Múltiples o de Dalton
La Ley de Dalton (o Ley de Proporciones Múltiples) es una ley de los gases que relaciona las presiones parciales de los gases de una mezcla.
En 1801 Dalton descubrió que:
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:
PTotal = p1+p2+...+pn
Ley de las Proporciones Recíprocas de Ritcher-Wenz
La ley de proporciones recíprocas o equivalentes, fue enunciada por Richter en 1792 y completada algunos años más tarde por Wenzel. Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.
Puesto de una manera más práctica podríamos decir que si 100 gramos de A pueden combinarse con 200 gramos de C, y 50 gramos de B, también pueden combinarse con 200 gramos de C, entonces 100 gramos de A pueden reaccionar con los 50 gramos de B, o hacerlo en proporciones múltiplos o sub-múltiplos de éstas, como 50 gr de A con 25 gr de B, o 200 gr de A con 100 gr de B.
Para poner algún ejemplo en concreto, podemos observar las siguientes reacciones:
N2 + 3 H2 –> 2 NH3
En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 4,66 gramos de nitrógeno.
H2 + ½ O2 –> H2O
En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 8 gr de oxígeno.
Según la ley de las proporciones recíprocas, 4,66 gramos de nitrógeno deben ser capaces de reaccionar con 8 gramos de oxígeno.
N2 + O2 –> 2 NO
En esta reacción de formación de monóxido de nitrógeno, tenemos que 28 gramos de nitrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno.
Entonces si observamos que:
4,66 gramos de nitrógeno, multiplicado por 4, da como resultado los 28 gramos de la última reacción, y 8 gramos de oxígeno, multiplicado por 4, da como resultado los 32 gramos de la reacción de formación del NO, tenemos que la ley de las proporciones recíprocas se cumple perfectamente.
Explicación: espero te sirva
