investigar las propiedades periódicas de los elementos de la tabla periodica
Respuestas a la pregunta
• Masa atómica creciente.
• Cuestionar el valor de la masa atómica de algunos elementos, como el indio, el berilio y el uranio, y asignarles otro valor que consideró más correcto.
Estructura del sistema periódico
La actual Tabla Periódica se debe a Paneth y Werner.
14 elementos cada una. Se colocan en dos filas habitualmente fuera del entorno general.
• El hidrógeno queda fuera de estas consideraciones, y por tener un solo electrón que está alojado en el orbital 1s, suele colocarse encima del grupo de Alcalinos IA.
Al 3s2 3p1 Cl 3s2 3p5
Los grupos se designan mediante números correlativos del 1 al 18.
La correcta utilización del concepto será de gran ayuda en el desarrollo de esta unidad, ya que
El helio constituye un ejemplo muy ilustrativo del apantallamiento entre los electrones.
• Los electrones que componen la estructura interna apantallan totalmente, de manera que el valor de a correspondiente a cada uno es 1.
El tamaño del átomo es difícil de definir por dos razones básicamente
• Se trata de un sistema dinámico de partículas muy influenciado por los átomos que le rodean.
Variación de los radios atómicos en el Sistema Periódico
• En un período, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico.
• Los cationes son de menor tamaño que los átomos de los que proceden.
• Los aniones son de mayor tamaño que los átomos respectivos.
Un átomo puede aceptar un electrón y transformarse en un ion negativo o anión, con el consiguiente intercambio de energía.
afinidad electrónica en función del Z
• Los elementos halógenos son los que forman aniones X- con mayor facilidad.
No obstante, en los compuestos iónicos en los que participa el oxígeno es común encontrarlo en forma de ion oxido, O2-, que se encuentra estabilizado por los cationes vecinos..
Variación de la electronegatividad
Para ilustrar este concepto vamos a comparar el flúor y el potasio.
• El flúor tiene elevada electronegatividad, ya que la primera energía de ionización indica escasa tendencia a perder un electrón, y la afinidad electrónica indica facilidad de aceptar un electrón.
Conductividad eléctrica
Elevada.
Deficiente, excepto el
Brillo Gris metálico, excepto cobre y oro.
Electrones de valencia Pocos: tres o menos.
RESUMEN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Propiedades periódicas macroscópicas.. Tendencias de los puntos de fusión y de los puntos de ebullición
* Las densidades se dan en gramos por centímetro cúbico, excepto las de los gases , que se expresan en gramos por litro.
Tendencias de la densidad y la conductividad
Con pocas excepciones, la densidad de los elementos de un mismo grupo o familia aumenta con el número atómico.