Investigar las propiedades de la punto de ebullición
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
punto de ebullición es una propiedad que depende fuertemente de la presión ambiental. Un líquido sometido a una presión muy alta tendrá un punto de ebullición más alto que si lo sometemos a presiones más bajas, es decir, tardará más en pasar al vapor cuando está sometido a altas presiones. Debido a estas variaciones del punto de ebullición, la IUPAC definió el punto de ebullición estándar: es la temperatura a la cual un líquido se convierte en vapor a la presión de 1bar.
Una cuestión importante es que el punto de ebullición de una sustancia no se puede aumentar indefinidamente. Cuando aumentamos la temperatura de un líquido hasta pasar su punto de ebullición y aún así seguimos aumentándola, llegamos hasta una temperatura llamada “temperatura crítica”. La temperatura crítica es la temperatura por encima de la cual el gas no podrá ser transformado en líquido por aumento de presión, o sea, no se puede licuar. A esta temperatura, no existe una fase líquida o una fase vapor definida.
El punto de ebullición es diferente para cada sustancia. Esta propiedad depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de fuerzas intermoleculares que presente (puentes de hidrógeno, dipolo permanente, dipolo inducido), lo cual a su vez depende de si la sustancia es covalente polar o covalente apolar (no polar).
