Introducimos en un recipiente las cantidades de gas hidrógeno y de gas oxigeno para obtener 5 moléculas de agua oxigenada.
a) Escribe la fórmula de los reactivos y los productos.
b) ¿cuántas moléculas de gas hidrógeno y cuantas de gas oxigeno se han introducido en el recipiente?
Respuestas a la pregunta
a) La fórmula de los reactivos y productos es:
- Gas hidrógeno= H₂
- Gas oxígeno= O₂
- Agua oxigenada= H₂O₂
De este modo la reacción es:
H₂ + O₂ = H₂O₂
b) Las moléculas de gas hidrógeno y gas oxígeno que se han introducido en el recipiente son:
5 moléculas de gas hidrógeno y 5 moléculas de gas oxígeno para producir 5 moléculas de agua oxigenada
5H₂ + 5O₂ = 5H₂O₂
Reactivos O2 y H2
Productos H2O2
Hay 6.02*10(23) dadas por el número de Avogadro .
Hay el mismo número de moléculas para el Oxigeno y el Hidrógeno porque es el mismo número de moles
Explicación:
Oxigeno +Hidrogeno= Peroxido de hidrogeno (Agua Oxigenada)
O2 +H2 → H2O2
Reactivos O2 y H2
Productos H2O2
La reacción es de mol a mol 1 mol de Hidrógeno da un mol de agua oxigenada
Si se desean obtener 5 moléculas
5O2 +5H2 → 5H2O2
En moléculas SE USA EL NÚMERO DE AVOGADRO
1 MOL DE SUSTANCIA = 6.02*10(23) moléculas
5 MOL*6.02*10(23)= 30.1*10(23) moléculas
Hay el mismo número de moléculas porque es el mismo número de moles
Las masas son diferentes porque los pesos moleculares son diferentes así:
MOL O2= m/PM
m(O2)= MOL *PM= 5 moles *32 gr /mol= 160gr
m(H2)= MOL *PM= 5 MOLES * 2 gr/mol= 10 gr
m H2O2= MOL *PM
m H2O2= 5 mol*34 gr/mol= 170 gr
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