Integrador El compuesto X contiene sólo los elementos C, H, O y S. Una muestra de 5.00 g se somete a combustión total y da 4.83 g de CO2, 1.48 g de H2O y cierta cantidad de SO2, que se oxida a SO3 y se disuelve en agua para formar H2SO4. Éste se somete a titulación en la que se emplean 109.8 mL de una disolución 1.00 M de NaOH para completar la reacción.
a) ¿Cuál es la fórmula empírica de X?
b) Cuando se titulan 5.00 g de X con NaOH, se observa que X tiene dos hidrógenos ácidos y que se requieren 54.9 mL de una disolución 1.00 M de NaOH para neutralizar por completo la muestra. ¿Cuál es la fórmula molecular de X?
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En la molécula de etanol existe un hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo, el
oxígeno; por ello el enlace O-H se halla muy polarizado, estableciéndose enlaces por puente
de hidrógeno entre las moléculas de etanol.
Sin embargo, en la molécula de dimetiléter no existe ningún hidrógeno unido a elemento
muy electronegativo, por lo que las fuerzas intermoleculares por puente de hidrógeno no
existen en esta sustancia. Las únicas fuerzas existentes entre las moléculas de dimetiléter
son las de Van der Waals, que presentan menor intensidad que las de puente de hidrógeno.
Por consiguiente, el cambio de fase de líquido a vapor implica un mayor suministro de energía
en el etanol por la necesidad de vencer las fuerzas intermoleculares por puente de hidrógeno.
Explicación: