Instrucciones: Realiza la estructura de Lewis de los siguientes elementos y
compuestos
1. FeO
2. CO2
3. Au
4. AI
5. CI
6. PO
7. NH4
8. P
9. AI2 O3
10. N2
11. H2CO3
12. H2O
13. O2
14. HNO3
15. Fe2O3
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Tema 6: El Enlace Químico (II): Enlace covalente
6.1 Introducción al enlace covalente
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces. (AJ2.4- 12&3.9, PHH11, S10, W7.4, C9.6-10)
6.3 Descripción mecanocuántica del enlace molecular
6.4 Moléculas diatómicas homo y heteronucleares (C10.6, S11, W9)
6.5 Transición entre el enlace iónico y el covalente:
electronegatividad y polarización (AJ2.14, S9.4, W7.10)
AJ3.4&3.10-13 6.1 Introducción al enlace covalente
El enlace covalente se da entre elementos de similar electronegatividad y se origina por la compartición de un par de electrones entre dos átomos
H+H H-H
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces
Lewis, Langmuir y Kossel (1916-1919):
1. 2. 3.
Los electrones, especialmente los de valencia, son los responsables de la formación de enlaces entre los átomos
Los electrones de valencia se pueden transferir de un átomo a otro (enlace iónico) o compartir (enlace covalente)
Los electrones se transfieren o comparten de forma que los átomos adquieren una configuración electrónica especialmente estable
El hidrógeno forma un único enlace porque cada átomo tiende a rodearse de una capa completa de electrones de forma que adopta la configuración 1s2
H+H HH
Gracias a la formación del enlace covalente cada átomo de hidrógeno ha adoptado una configuración más estable de capa completa
Configuraciones electrónicas especialmente estables
• Una configuración electrónica en la que una capa o subcapa se encuentra completa presenta gran estabilidad química
•La configuración electrónica de valencia de capa completa para elementos del primer periodo es 1s2 (2 electrones) mientras que para elementos del segundo periodo es 2s2 2p6 (8 electrones)
Otras configuraciones estables:
d10
2s2 2s2
2p6
d5
Estructuras de Lewis
Representaciones gráficas de la estructura (configuración) electrónica de los átomos y las moléculas
Ejemplo: el metano CH4
C 1s2 2s2 2p2 C
H 1s1
6.1 Introducción al enlace covalente
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces. (AJ2.4- 12&3.9, PHH11, S10, W7.4, C9.6-10)
6.3 Descripción mecanocuántica del enlace molecular
6.4 Moléculas diatómicas homo y heteronucleares (C10.6, S11, W9)
6.5 Transición entre el enlace iónico y el covalente:
electronegatividad y polarización (AJ2.14, S9.4, W7.10)
AJ3.4&3.10-13 6.1 Introducción al enlace covalente
El enlace covalente se da entre elementos de similar electronegatividad y se origina por la compartición de un par de electrones entre dos átomos
H+H H-H
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces
Lewis, Langmuir y Kossel (1916-1919):
1. 2. 3.
Los electrones, especialmente los de valencia, son los responsables de la formación de enlaces entre los átomos
Los electrones de valencia se pueden transferir de un átomo a otro (enlace iónico) o compartir (enlace covalente)
Los electrones se transfieren o comparten de forma que los átomos adquieren una configuración electrónica especialmente estable
El hidrógeno forma un único enlace porque cada átomo tiende a rodearse de una capa completa de electrones de forma que adopta la configuración 1s2
H+H HH
Gracias a la formación del enlace covalente cada átomo de hidrógeno ha adoptado una configuración más estable de capa completa
Configuraciones electrónicas especialmente estables
• Una configuración electrónica en la que una capa o subcapa se encuentra completa presenta gran estabilidad química
•La configuración electrónica de valencia de capa completa para elementos del primer periodo es 1s2 (2 electrones) mientras que para elementos del segundo periodo es 2s2 2p6 (8 electrones)
Otras configuraciones estables:
d10
2s2 2s2
2p6
d5
Estructuras de Lewis
Representaciones gráficas de la estructura (configuración) electrónica de los átomos y las moléculas
Ejemplo: el metano CH4
C 1s2 2s2 2p2 C
H 1s1
teamodoroparis12:
Lo siento si falle en algo
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0
Respuesta:
1. FeO
2. CO2
3. Au
4. AI
5. CI
6. PO
7. NH4
8. P
9. AI2 O3
10. N2
11. H2CO3
12. H2O
13. O2
14. fe 203
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