Question

INSTRUCCIONES: ESCRIBE EL PROCEDIMIENTO COMPLETO PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
1. ¿Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, de acuerdo a la siguiente reacción? Nota: suponga que el agua está en exceso? ___Na (s) + ___ H20 (l) → ___NaOH (aq) + ___ H2(g)
2. ¿Cuantos moles de Fosfato de Bario se producen cuando reaccionan 0.38 mol de Nitrato de bario? Suponga que el ácido fosfórico está en exceso. Base sus cálculos en la siguiente ecuación. ___Ba(NO3)2(aq) + ___ H3PO4(aq) → ____Ba3(PO4)2(s) + ___HNO3(aq)
3. Calcule el número de moles de zinc necesarios para producir 0.54 moles de cloruro de zinc. Base sus cálculos en la siguiente ecuación. ___Zn (s) + ___ HCl (aq) → ___ ZnCl2(aq) + ___H2(g)
4. Calcule el número de moles de hidrogeno que puede ser producidos con 0.46 moles de hidróxido de sodio. En presencia de suficiente cantidad de aluminio. Haga los cálculos de acuerdo a la siguiente reacción. ___Al (s) + ___NaOH (aq) → ___ Na3AlO3(aq) + ___H2(g)

Answer 1

Respuesta:

solo las primeras 2

Explicación:

___Na (S) +     ___ H20 (l)     →      ___NaOH (AQ) + ___   H2(g)

2NA+2H2O → 2NAOH+H2

46G+36G=80G+2G

82G=82G

P.M(NA)=23G/MOL

P.M(H2O) =18G/MOL

P.M(NAOH)=40G/MOL

P.M(H2) =2G/MOL

3.4MolNa × 23G/MOL = 78.2NA

46GNA → 2GH2

78.2GNA → X

X= 78.2GNA × 2GH2/46GNA

X= 3.4GRAMOS DE H2

N=  (3.4G)/(2 G/MOL)

N= 1.7MOL

1.7MOL DE H2

___Ba (NO3)2(aq) +   ___ H3PO4(aq) →    ____Ba3(PO4)2(s) + ___HNO3(aq)

Balanceada:

3Ba (NO3)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6HNO3

3 mol Ba (NO3)2 → 1mol Ba3 (PO4)2

0,38 mol Ba (NO3)2 → X

X= (0,38 mol Ba (NO3)2 × 1mol Ba3(PO4)2) / 3mol Ba (NO3)2

X=0,127mol Ba3 (PO4)2

0,127 mol Ba3(PO4)2 cuando reaccionan 0,38 mol Ba (NO3)2

PD: Aun estoy en busca de los demas