Instrucciones: después de analizas y comprenderla lectura “Estructura de Lewis”(ANEXO 11). Describe el tipo de enlace y la estructura de Lewis de las siguientes moléculas, así mismo, elabora un modelo tridimensional escogiendo una de estas moléculas (ternarias), para ello utiliza materiales de desecho o de bajo costo, indicando las características más importantes del compuesto, el tipo de enlace químico para relacionarlo con las propiedades químicas de la sustancia en cuestión.
Respuestas a la pregunta
En la imagen anexa se muestra la estructura de Lewis y se menciona el tipo de enlace que forma las siguientes moléculas: F2, CCl4, Mg3(PO4)2, BeH2 y Al2(SO3)3.
El F2 es una molécula diatómica que se forma gracias al enlace covalente de tipo apolar, que se establece entre los dos átomos de flúor.
El CCl4 se forma gracias a la tetravalencia del átomo de Carbono, quien aporta un electrón para cada átomo de Cl. De esta manera el enlace covalente de tipo polar, que se establece, permite formar una molécula estable.
En el CCl4 todos los átomos participantes alcanzan la regla del octeto. A pesar de la polaridad del enlace, la totalidad de la molécula es apolar, ya que por la geometría de la molécula, los 4 dipolos se anulan.
El fosfato de magnesio Mg3(PO4)2 es un compuesto o molécula inorgánica. Se forma por la unión de dos aniones PO3- más tres cationes Mg2+. Se unen gracias al enlace iónico, por la atracción de la diferencia de las cargas electrostáticas.
El BeH2 es el hidruro de berilio, compuesto de tipo covalente. El B2+ tiene un elevado poder de polarización, forma enlaces covalentes con los hidrógenos.
El Al2(SO3)3 o sulfito de aluminio, es un compuesto iónico, formado por dos cationes Al3+ y por tres aniones SO3=. Como todo compuesto iónico, se forma por atracción electrostática entre los iones participantes.
Espero haberte ayudado.
Saludos
