Question

Inicialmente, un gas ideal tiene una temperatura de 100 K que experimenta una expansión isobárica a 3 kPa. Si 12 kJ se transfieren al gas por calor, el volumen aumenta de 2 L a 4 L. ¿Cuál es su temperatura final?

Answer 1

Respuesta:

T2= 200k

Explicación:

Reemplazar T2= V2/V1 x T1  y listo.

Answer 2

Para un gas ideal, que experimenta una expansión isobárica, se calcula que para una variación de volumen de 2 L a 4 L, la temperatura varía de  100 K a 200 K.

¿Cómo se calcula la temperatura final del gas?

Gas ideal

T₁ = 100 K

Expansión isobárica (presión constante = 3 kPa )

Se transfieren 12 kJ por calor al gas.

V₁ = 2 L

V₂ = 4 L

T₂ = ?

Para calcular la temperatura final del gas, se usa la ecuación correspondiente a la Ley de Charles de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:

V₁ / T₁  = V₂ / T₂

V₁ . T₂ = V₂ . T₁

Despejando T₂:

T₂ = (V₂ . T₁) / V₁

T₂ = (4 L . 100 K) / 2 L

T₂ = 200 K

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