Inicialmente, un gas ideal tiene una temperatura de 100 K que experimenta una expansión isobárica a 3 kPa. Si 12 kJ se transfieren al gas por calor, el volumen aumenta de 2 L a 4 L. ¿Cuál es su temperatura final?
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Respuesta:
T2= 200k
Explicación:
Reemplazar T2= V2/V1 x T1 y listo.
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Para un gas ideal, que experimenta una expansión isobárica, se calcula que para una variación de volumen de 2 L a 4 L, la temperatura varía de 100 K a 200 K.
¿Cómo se calcula la temperatura final del gas?
Gas ideal
T₁ = 100 K
Expansión isobárica (presión constante = 3 kPa )
Se transfieren 12 kJ por calor al gas.
V₁ = 2 L
V₂ = 4 L
T₂ = ?
Para calcular la temperatura final del gas, se usa la ecuación correspondiente a la Ley de Charles de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
V₁ . T₂ = V₂ . T₁
Despejando T₂:
T₂ = (V₂ . T₁) / V₁
T₂ = (4 L . 100 K) / 2 L
T₂ = 200 K
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