Indique si se forma un precipitado completando cada una de las siguientes reacciones en forma de ecuación iónica neta. Si no hay reacción, indíquelo.
a) AlCl3 (aq) + KOH (aq) ------- ?
b) K2SO4 (aq) + FeBr3 (aq) ------- ?
c) CaI2 (aq) + Pb (NO3)2 (aq) ------- ?
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4
El ejercicio requiere primero encontrar los productos de las reacciones y luego verificar en las tablas de solubilidad si son solubles o insolubles. Los productos insolubles o de baja solubilidad se pued predecir que formarán un precipitado.
Todas las reacciones son de doble desplazamiento, del tipo sal + sal -> sal + sal
.a) AlCl3 (aq) + 3 KOH (aq) -> Al(OH)3 + 3KCl
El Al(OH)3 es insoluble de acuerdo con las tablas de solubilidad, por tanto se formará precipitado. .
b) 3K2SO4 + 2FeBr3 -> 6 KBr + Fe2(SO4)3
Tanto el KBr3 como el Fe2(SO4)3 son sales solubles, por tanto se predice que no se formará precipitado.
c) CaI2(aq) + Pb(NO3)2 (aq) -> Ca(NO3)2 + PbI2
Las tablas reportan que el PbI2 tiene baja solubilidad en agua, por lo que se predice que precipitará.
Todas las reacciones son de doble desplazamiento, del tipo sal + sal -> sal + sal
.a) AlCl3 (aq) + 3 KOH (aq) -> Al(OH)3 + 3KCl
El Al(OH)3 es insoluble de acuerdo con las tablas de solubilidad, por tanto se formará precipitado. .
b) 3K2SO4 + 2FeBr3 -> 6 KBr + Fe2(SO4)3
Tanto el KBr3 como el Fe2(SO4)3 son sales solubles, por tanto se predice que no se formará precipitado.
c) CaI2(aq) + Pb(NO3)2 (aq) -> Ca(NO3)2 + PbI2
Las tablas reportan que el PbI2 tiene baja solubilidad en agua, por lo que se predice que precipitará.
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