Question

Indicar la atomicidad del anhídrido nitroso: N(+3, +5)
con resolucion porfi

Answer 1

Respuesta:

También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en un cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

Prefijos griegos Atomicidad

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

oct- 8

non- nona- eneá- 9

deca- 10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:

Ca8F (P3O10)3.

Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones). De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.

Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1]

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la mayor valencia)

Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per- … -ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de valencia están en valor absoluto.

Elemento Símbolo Número de Valencia Elemento Símbolo Número de Valencia

Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3 y 5

Arsénico As 3 y 5 Astato At 1, 3, 5 y 7

Azufre S 2, 4 y 6 Bario Ba 2

Berilio Be 2 Bismuto Bi 3 y 5

Boro B 3 Bromo Br 1 y 5

Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2

Carbono C 2 y 4 Cesio Cs 1

Cinc Zn 2 Circonio Zr 4

Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 Cobalto Co 2 y 3

Cobre Cu 2 y 1 Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6

Escandio Sc 3 Estaño Sn 2 y 4

Estroncio Sr 2 Flúor F 1

Fósforo P 1,3 y 5 Galio Ga 3

Germanio Ge 2,4 y -4 Hafnio Hf 4

Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2 y 3

Iridio Ir 2, 3, 4 y 6 Itrio Y 3

Lantano La 3 Litio Li 1

Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7

Mercurio Hg 1 y 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6

Niobio Nb 3 Níquel Ni 2 y 3

Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5 Oro Au 1 y 3

Osmio Os 2, 3, 4 y 6 Plata Ag 1

Platino Pt 2 y 4 Plomo Pb 2 y 4

Potasio K 1 Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7

Rodio Rh 2, 3 y 4 Rubidio Rb 1

Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8 Selenio Se 2, 4 y 6

Silicio Si 4 Sodio Na 1

Talio Tl 1 y 3 Tántalo Ta 5

Tecnecio Tc 7 Telurio Te 2, 4 y 6

Titanio Ti 3 y 4 Vanadio V 2, 3, 4 y 5

Yodo I 1,3, 5 y 7

Explicación:

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