indicar a qué orbitales les corresponden las siguientes serie de números cuánticos: n =4, l =3, m = - 1
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El tipo de orbital nos lo indica el segundo número cuántico, con la siguiente equivalencia:
s = 0; p = 1 ,d = 2 y f = 3, por lo que como en este caso tiene el valor “3", corresponde a
un orbital tipo “f”.
Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número
cuántico secundario “ l “ son: l = 0 es un orbital tipo “s” (uno solo)
l = 1 es un orbital tipo “p” (tres orbitales)
l = 2 es un orbital tipo “d” (cinco orbitales)
l = 3 es un orbital tipo “f” (siete orbitales)
En total: 1 + 3 + 5 + 7 = 16 orbitales
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