Question

indica los numeros cuanticos?
a) Calcio Ca (Z= 20)
b) Cobalto Co (Z= 27)
c) Rubídio Rb (Z= 37)​

Answer 1

Respuesta:

tema: numeros cuanticos

Explicación:

a)calcio

Configuración electrónica:  [Ar] 4s 2

Bloquear:  s

Ocupado más alto nivel de energía:  4

Electrones de valencia:  2

Números cuánticos:

n = 4

ℓ = 0

m ℓ = 0

m s = -½

_______________________

b)Configuración electrónica:  [Ar] 4s 2 3d 7

Bloquear:  d

Ocupado más alto nivel de energía:  4

Electrones de valencia:  

Números cuánticos:

n = 3

ℓ = 2

m ℓ = -1

m s = -½

_________---

c) rubidio

Configuración electrónica:  [Kr] 5s 1

Bloquear:  s

Ocupado más alto nivel de energía:  5

Electrones de valencia:  1

Números cuánticos:

n = 5

ℓ = 0

m ℓ = 0

m s = + ½

Answer 2

Los números cuánticos son:

a) Calcio:  (n= 4, l=0, ml= 0, ms=-1/2)

b) Cobalto: (n=4, l=0, ml=0, ms= -1/2)

c) Rubidio: (n=5, l=0, ml=0, ms= +1/2)

Números cuánticos

Lo que nos permite determinar cada uno de los números cuánticos que se generaron de la ecuación de Schrödinger es:

• Número cuántico principal (n): Nos permite obtener el nivel de energía de un determinado electrón.
• Número cuántico secundario (l): Nos permite obtener el subnivel en el que se encuentra un determinado electrón.
• Número cuántico magnético (ml): Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel.
• Número cuántico espín (ms): Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado.

Calcio Z= 20: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

(n= 4, l=0, ml= 0, ms=-1/2)

Cobalto Z= 27: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

(n=4, l=0, ml=0, ms= -1/2)

Rubidio Z= 37: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

(n=5, l=0, ml=0, ms= +1/2)

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