Question

indica el tipo de fuerzas intermoleculares que se espera para las sustancias metano ch4 y tetracloruro de carbono ccl4 razona como seran sus puntos de ebullicion y cual de ellas ha de tener un ounto de ebullicion mayorayudame plisss!!! :*

Answer 1

Por poseer ambas sustancias, metano y tetrcloruro de carbono, la misma geometría tetraédrica, son simétricas, por tanto no polares. Eso significa que la única fuerza entre sus moléculas son las fuerzas de London.

Las fuerzas de London son las generadas por las polarizaciones temporales de de las nubes electrónicas y están presentes en todas las sustancias. Mientras más grandes sean la molécula mayores serán las fuerzas de London, ya que el mayor tamaño de la nube electrónica hace que la molécula sea más fácilmente polarizable.

Como el tetracloruro de carbono es una molécula de gran tamaño relativo (por la presencia del cloro que es un átomo mucho más grande que el hidrógeno) sus fuerzas de London son muy intensas.

Por ello, es decir por estar más fuertemente atraídas sus moléculas, se espera que el punto de ebullición del tetracloruro de carbono sea considerablemente mayor que el punto de ebullición del metano. Eso puedes verificarlo en la literatura.