Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos e iones: 1. a) [NH4]ClO4 b) CaH2 c) HAsO4 –2 d) ICl3
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100
Respuesta:
Explicación:
1.Elemento: [N H] Cl O
Número de oxidación: -3 +1 +7 -2
2.Elemento: Ca H
Número de oxidación: +2 -1
3. Elemento: H As O
Número de oxidación: +1 +5 -2
4.Elemento: I Cl
Número de oxidación: +3 -1
Contestado por
2
El número de oxidación de cada elemento es:
a) NH₄ClO₄
- N:-3
- H:+1
- Cl:+7
- O:-2
b) CaH₂
- Ca: +2
- H: -1
c) HAsO₄⁻²
- H: +1
- As: +5
- O:-2
d) ICl₃
- I: +3
- Cl: -1
Reglas de estado de oxidación
Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
- El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
- En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
- La suma de los números de oxidación de los elementos.(multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero.
- La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.
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