igualar la ecuación por redox
Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
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Primero hay que identificar con que carga trabaja cada elemento de los compuestos en la reacción.
Después observamos que elementos tienen una carga diferente en el lado de los reactivos con los productos.
Observamos al cobre y al nitrógeno.
Calculamos cuantas unidades cambia una carga respecto a la otra.
El cobre aumenta 2 y el nitrógeno disminuye 3.
Ahora basándonos en los compuestos del producto donde se encuentran los elementos que tienen carga diferente calculamos los coeficientes que les pondremos a la reacción.
Una vez obtenidos los colocamos en la reacción pero de forma inversa, es decir el número obtenido del cobre se lo colocamos al compuesto que tiene el nitrógeno diferente, y el número obtenido del nitrógeno se lo colocamos al compuesto que tiene el cobre diferente (en el lado de los productos).
Lo último que queda es colocar los coeficientes restantes para los demás compuestos basándonos en que debe haber la misma cantidad de elementos tanto en reactivos como en productos.
Y así balanceamos por método redox
Después observamos que elementos tienen una carga diferente en el lado de los reactivos con los productos.
Observamos al cobre y al nitrógeno.
Calculamos cuantas unidades cambia una carga respecto a la otra.
El cobre aumenta 2 y el nitrógeno disminuye 3.
Ahora basándonos en los compuestos del producto donde se encuentran los elementos que tienen carga diferente calculamos los coeficientes que les pondremos a la reacción.
Una vez obtenidos los colocamos en la reacción pero de forma inversa, es decir el número obtenido del cobre se lo colocamos al compuesto que tiene el nitrógeno diferente, y el número obtenido del nitrógeno se lo colocamos al compuesto que tiene el cobre diferente (en el lado de los productos).
Lo último que queda es colocar los coeficientes restantes para los demás compuestos basándonos en que debe haber la misma cantidad de elementos tanto en reactivos como en productos.
Y así balanceamos por método redox
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