Question

igualar ecuaciones ayudaaaaaaaaaaa​

Answer 1

Respuesta

a)2C$_{2}$H$_{6}$  + 7O$_{2}$ → 4CO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

b)2C$_{2}$H$_{6}$ + 5O$_{2}$ → 4CO + 6H$_{2}$O

c)C$_{3}$H$_{8}$ + 5O$_{2}$ → 3CO$_{2}$ + 4H$_{2}$O

d)2C$_{3}$H$_{8}$  + 7O$_{2}$ → 6CO + 8H$_{2}$O

Explicación:

Paso 1. Se escribe una ecuación desequilibrada (el esqueleto de la reacción) que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.

 

C$_{2}$H$_{6}$  + O$_{2}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O

 

Paso 2.

a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción. El número de la oxidación (o el grado de la oxidación)

C$.^{-32}$H$.^{+16}$ + O$_{2}$ → C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$ + H$.^{+1}$O$.^{-2}$

 

b) Se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados (a los cuales se ha aumentado el número de la oxidación) y todos los átomos que han sido reducidos (a los cuales se ha reducido el número de oxidación). Se escribe la transferencia de los electrones.

O: C$.^{-32}$H$.^{+16}$ → 2 C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 14e-  (C)

R: O$_{2}$ + 4e- → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)

c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales: una para la oxidación, y la otra para la reducción

O: C$.^{-32}$H$.^{+16}$ → 2 C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 14e-  (C)

R: O$_{2}$ + 4e- → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)

 

Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales. La ecuación química debe por ambos lados de la ecuación tener el mismo número de átomos de cada elemento.

a) Se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno.

O: C$.^{-32}$H$.^{+16}$ → 2 C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 14e-  (C)

R: O$_{2}$ + 4e- → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)

 

b) Se equilibran las cargas. En las reacciones en el medio ácido las cargas se equilibran añadiendo un ion H+ al lado que tiene falta de las cargas positivas.

O:  C$.^{-32}$H$.^{+16}$ → 2 C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 14e-+ 14H+  (C)

 

R:  O$_{2}$ + 4e- → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  + 4H+ → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)

 

c) Se equilibran los átomos del oxígeno. Se verifica si el número de los átomos es adecuado en el lado izquierdo de la ecuación a su número en el lado derecho de la misma. Si esto no es el caso, lo tenemos que equilibrar añadiendo moléculas de agua al lado con menos átomos de oxígeno.

O:  C$.^{-32}$H$.^{+16}$ + 4H$_{2}$O → 2 C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 14e-+ 14H+  (C)

 

R:  O$_{2}$ + 4e-+ 4H → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)

 

 

 

Paso 4. Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos. Dado que el número de los electrones librados en la reacción de la oxidación tiene que ser idéntico al número de electrones recibidos en la reacción de la reducción, multiplicaremos las dos ecuaciones por el factor que dará el multiplicador mínimo común.

O:   C$.^{-32}$H$.^{+16}$ + 4H$_{2}$O → 2 C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 14e-+ 14H+  (C) | *2

R:   O$_{2}$ + 4e-+ 4H → 2H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)| *7

________________________________________

O:   2C$.^{-32}$H$.^{+16}$ + 8H$_{2}$O → 4C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$  + 28e-+ 28H+  (C)

R:   7O$_{2}$ + 28e-+ 28H → 14H$.^{+1}$O$.^{-2}$  (O)

 

Paso 5. Se suman las ecuaciones parciales.

 2C$.^{-32}$H$.^{+16}$ +7O$_{2}$ + 8H$_{2}$O+ 28e- + 28H → 4C$.^{+4}$O$_{2}$$.^{-2}$ + 14H$.^{+1}$O$.^{-2}$   +28e- + 28H+

Paso 6. Se acorta la ecuación. Las especies que aparecen en ambas ecuaciones sumadas se acortan. Si sea necesario, la entera ecuación se divide por el divisor máximo común para que los coeficientes sean los mínimos posibles.

2C$_{2}$H$_{6}$  + 7O$_{2}$ → 4CO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

Paso final: Siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos.

ELEMENTO IZQUIERDA DERECHO DIFERENCIA

C 2*2 4*1 0

H 2*6 6*2 0

O 7*2 4*2 + 6*1 0

Se verifica si la suma de las cargas eléctricas en el lado izquierdo de la ecuación equivale a la suma en el lado derecho.

0  =  0