Question

If a person inhales 6L of air per minute and this contains 21% of O2 ¿How many liters of oxygen will be inhaled?
¿If the density of O2 is 1.43 g/L ¿how many grams is the amount inhaled?
¿How many grams of CO2 is released per minute?

Answer 1

Respuesta:

a= 1,26L O2

b= 1,80g O2

c= 2,48g CO2

Explicación:

a. Nos dicen que tenemos 6L de aire y que solo el 21% es de O2, entonces tendremos que sacar ese porcentaje en litros de la siguiente forma:

$o2 \:(21\%) = \frac{21\% \times 6l}{100\%}$

O2 (21%)= 1,26L---> Litros de O2 en 21% de aire

b. Ahora se nos da como dato la densidad (p), la cual es 1,43g/L y nos pregunta cuales son los gramos de O2. Entonces empleamos la siguiente formula:

• m= v × p

Donde:

•m= masa •v= volumen •p= densidad

Reemplazamos:

m= v × p

m= 1,26L × 1,43g/L--> cancelo L con L.

m= 1,80g--> son los gramos de O2.

c. Por ultimo nos pregunta cuantos son los gramos de CO2, esto se puede hacer de varias formas, pero yo prefiero hacerlo por reglas estequiometricas:

• C............•O2

Mr----------->Mr

m?<----------m

Donde:

•Mr= masa molar.

•m= masa.

Con esto estoy buscando la masa de carbono de la siguiente forma:

• m(C)= m(O2) × (Mr(C) ÷ Mr(O2))

De esta forma podemos ver como se relacionan los atomos en la reaccion y llegar al resultado por regla de tres simple. Entonces vemos en la tabla periodica sus masas molares y la masa de O2 ya la tenemos (punto b):

•Mr (C)= 12g

•Mr(O2)= 32g

•m(O2)= 1,80g

Reemplazamos:

m(C)= m(O2) × (Mr(C) ÷ Mr(O2))

m(C)= 180g × (12g ÷ 32g)

m(C)= 0,675g--> son los gramos de C.

Ahora que tenemos los gramos de O2 y los gramos de C podemos sumarlos y obtener los gramos de CO2 que es lo que necesitamos:

CO2= m(C) + m(O2)

CO2= 0,675g + 1,80g

CO2= 2,48g--> gramos de CO2

Con esto termina todo el ejercicio.

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos