Identificar: Agente Oxidante y agente reductor, elemento que se oxida y elemento que se reduce en cada ecuación de reacción redox:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Zn + FeS → ZnS + Fe
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Respuestas a la pregunta
5 Oxidantes y reductores
5.1 Oxidantes y reductores
5.2 Procesos rédox espontáneos
5.3 Procesos rédox no espontáneos
5.4 Potenciales normales. _________________________________________________________________________________________
5.1 Oxidantes y reductores
Oxidación y reducción. En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o
más electrones de una especia a otra. Ejemplo: NaCl Na + 1/
2Cl2. Un proceso rédox ó reacción de
célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de electrodo:
Reducción Na+ + 1e– Na el Na+ se reduce, es el oxidante.
Oxidación Cl– 1/2Cl2 + 1e– el Cl– se oxida, es el reductor.
La reacción inversa de una reducción es una oxidación:
Oxidación Na Na+ + 1e– el Na se oxida, es el reductor.
La oxidación y la reducción ocurren a la vez: no puede haber oxidación sin reducción y viceversa.
Estado de oxidación
Respuesta:
¿Me das una coronita porfi? :D
Explicación:
Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):
Zn0 - 2 e- → ZnII (oxidación)
2 HI + 2 e- → 2 H0 (reducción)
Zn es un agente reductor, HCl es un agente de oxidación.
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Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):
Zn0 - 2 e- → ZnII (oxidación)
FeII + 2 e- → Fe0 (reducción)
Zn es un agente reductor, FeS es un agente de oxidación.
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Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):
2 C-II - 12 e- → 2 CIV (oxidación)
6 O0 + 12 e- → 6 O-II (reducción)
C2H6O es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.