. Identifica si son falsas o verdaderas las siguientes afirmaciones y justifica tu respuesta.
a) El porcentaje v/v mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.
b) Las disoluciones químicas tienen siempre una composición fija.
c) Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua.
d) Una solución 3 N de H3PO4 equivale a una solución del mismo acido 1M.
e) El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.
f) A partir de una solución diluida se puede preparar otra solución de mayor concentración por medio de la evaporación.
g) Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón (ppm).
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
No Es Asii!!!
Explicación:
Falsa
Falsa
Falsa
Verdadera
Falsa
Falsa
Falsa
A continuación se responde si el planteamiento de las afirmaciones relacionadas con las soluciones es verdadero (V) o falso (F). En su contenido se destacan las unidades de concentración de las soluciones, tanto las unidades físicas como las químicas.
Unidades de concentración física
Entre las unidades de concentración física se encuentran las que expresan la concentración en porcentajes de masa (gramos = g) o volumen (mililitros = ml) del soluto, en relación a 100 ml o g de solución.
a) El porcentaje V/V mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución: Verdadero (V)
Este es un ejemplo de unidad de concentración física. La concentración de una solución V/V puede ser expresada en ml de un soluto, por 100 ml de solución. La cantidad de soluto y solución también está expresada en volumen. Por ejemplo, una solución de alcohol en agua al 3% V/V, tiene 3 ml de soluto, que es el alcohol en un volumen total de 100 ml.
b) Las disoluciones químicas tienen siempre una composición fija: Falso (F)
Con un soluto determinado se pueden preparar diferentes soluciones, dependiendo de la masa del soluto y el volumen o masa del solvente. Se puede obtener entonces, diferente composición química. Cuando determinada solución ya esté preparada, si tendrá una composición fija o constante.
c) Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua: Falso (F)
La concentración de la solución viene dada, en este caso, por una proporción peso sobre peso P/P. Si es al 3%, significa que hay 3 gramos de soluto, más 97 gramos del solvente, dando 100 gramos en total de la solución. Es incorrecto decir que en 3% P/P hay 3 gramos de soluto, en 20 gr de la solución.
Para concluir, las unidades de concentración física indican en términos porcentuales, la proporción del soluto en relación a la cantidad de solución. Puede expresar esta proporción en de los componentes de la solución en masa o en volumen.
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Unidades de concentración química
Las unidades de concentración química refieren la cantidad de soluto, tomando en cuenta el tipo de sustancia química que es. De allí que es relevante expresar la concentración en moles o en equivalentes gramo del soluto, en un litro (L) de solución.
d) Una solución 3 N de H3PO4 equivale a una solución del mismo ácido 1M: Verdadero (V)
El peso molecular del ácido fosfórico (H3PO4) es 98 g/mol. El peso equivalente (Peq) de un ácido es igual al peso molecular, dividido entre el número de hidrógenos (Pm / N° H+)
Peq H3PO4 = 98 (g/mol) / 3
Entonces, para una masa de soluto fija, el peso equivalente del ácido es 1/3 de su peso molecular (Pm), por lo que la concentración del ácido expresado en equivalente por litro (Normalidad), es 3 veces la concentración expresada en Moles/L (Molaridad).
e) El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido: Falso (F)
El peso molecular del hidróxido de aluminio Al(OH)3 es 78 g/mol.g
Peq Al(OH)3 = Pm / N° OH
Peq Al(OH)3 = 78 (g/mol) / 3 = 26 /Eq
Entonces, la masa de un mol de hidróxido de aluminio no es igual al peso de un equivalente del hidróxido.
f) A partir de una solución diluida se puede preparar otra solución de mayor concentración por medio de la evaporación. Verdadero (V)
Al evaporar el agua aumenta la proporción de la masa del soluto en la solución, por lo que aumenta su concentración. Al concentrar el soluto, se podría preparar una solución mas concentrada, que la que tenía la solución sometida al proceso de evaporación.
g) Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón (ppm): Falso (F)
En una reacción química, las sustancias reactantes se combinan en una proporción fija, bajo unas condiciones específicas, para generar determinado producto o compuesto químico. Por lo que siempre se consumen las mismas masas de reactivos, independientemente de cómo se expresen éstas.
Para concluir, entre las unidades de concentración química de una solución, se encuentra la Molaridad y la Normalidad, entre otras. Estas unidades se relacionan directamente con el tipo de sustancias químicas que forman la solución, y toman en cuenta la masa molecular o el equivalente por gramo del soluto.
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Para concluir, es relevante conocer las unidades de concentración en la cual está expresada determinada solución. Para preparar otras soluciones, realizar diluciones, entre otros procedimientos útiles en muchas áreas del quehacer científico.
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Espero haberte ayudado.
Saludos
