Question

identifica el par acido conjugado en los siguientes casos
A. H2O+ NH3 ----> NH4+ OH-
B. H2CO3 + H2O ---> H3O+ + HCO3-
C. HO- + HNO3 ---> H2O + NO3-
Ayuda Rapido Plis
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Answer 1

Respuesta:

chale no me acuerdo

Explicación:

se me mojó mi cuaderno

Answer 2

Respuesta:

Reactivos:

NH3 – Azano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Otros nombres: Amoníaco fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Hidruro de Nitrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Trihidruro de nitrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Apariencia: Incoloro | Olor penetrante y desagradable fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

H2O – Oxidano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Otros nombres: Agua (H2O) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Hidróxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28

Para balancear una ecuación química, ingresa la ecuación de una reacción química y pulsa el botón de Balancear. La ecuación balanceada aparecerá arriba.

Utiliza mayúsculas para el primer carácter en el elemento y minúsculas para el segundo carácter. Ejemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.

Las cargas iónicas aún no son soportadas y serán ignoradas.

Reemplaza los grupos inmutables en los compuestos para evitar ambigüedades. Por ejemplo, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O no será balanceado, pero XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O sí.

No se requieren los estados compuestos [como (s) (aq) o (g)].

Puedes utilizar los paréntesis () o los corchetes [].

Resumen

La reacción

imagen de ecuación

se ha estudiado utilizando un tubo de flujo de descarga con detección de fluorescencia resonante de HO. Se han realizado mediciones de k 1 a temperaturas entre 237 y 404 K. Nuestros resultados y trabajos anteriores sugieren que la constante de velocidad tiene un mínimo en T ≃ 500 K. Por debajo de la temperatura ambiente, nuestros resultados están dados por la expresión k = (2.0 ± 0.4 ) × 10 −14 exp [(430 ± 60) / T ] cm 3 molécula −1 s −1 , donde los límites de error incluyen una estimación de la precisión de la medición. No se observa dependencia de k 1 de la presión a 300 K en estudios entre helio de 1 y 10 torr. Un límite superior de kSe da b <1% k 1 a 300 K.

Explicación:

ESTO FUE LO QUE ENCONTRE POR CADA UNO ESPERO QUE TE SIRVA ...

guante305