Question

Identifica a que propiedad de la materia se refieren las siguientes afirmaciones:
A. El cloro es un gas de color verde.
B. El vidrio se corta con un diamante.
C. La temperatura de ebullición del cinc es de 907º C.
D. El alcohol es un liquido muy volátil.

Answer 1

nose peo tedejo lo que si se espero hayudarte Módulo 1Materia y EnergíaLección 1Notación científica10:00Lección 2Redondeo y cifras significativas14:42Lección 3Clasificación de la materia14:48Lección 4Densidad sólidos regulares primera parte6:55Lección 5Densidades de sólidos regulares segunda parte5:34Lección 6Cálculo de densidades - densidad de cubo de Osmio2:49Lección 7Cálculo de densidades - masa de titanio sólido irregular3:22Lección 8Cálculo de densidades - masa de benceno líquido3:01Lección 9Conversión de unidades en escalas de temperatura: Parte 17:57Lección 10Conversión de unidades en escalas de temperatura: Parte 210:45Lección 11convertir grados Fahrenheit a Celsius9:56Módulo 2Estructura AtómicaLección 12Estructura Atómica: Atomos neutros, cationes, aniones, isóbaros e isótopos. Ejercicio resuelto8:59Lección 13Estructura Atómica: Número de partículas, números atómico y másico de un elemento9:13Lección 14Estructura Atómica: Número atómico, másico, número de partículas y carga. Ejercicio #110:03Lección 15Estructura Atómica: Número atómico, másico y número de partículas de un elemento. Ejercicio #210:28Lección 16Estructura Atómica: Isótopos, isobaros y cargas. Ejercicio resuelto8:09Lección 17Estructura Atómica: Número atómico y másico de un elemento a partir de datos de sus isótopos8:40Lección 18Números Cuánticos16:25Lección 19Distribución Electrónica. Conceptos y Ejemplo No. 115:29Lección 20Distribución Electrónica. Ejemplo No. 29:07Lección 21Distribución Electrónica. Ejemplo No. 310:05Lección 22Distribución Electrónica. Ejemplo No. 416:36Lección 23Distribución Electrónica. Ejemplo No. 59:49Lección 24Distribución Electrónica. Ejemplo No. 66:39Módulo 3Tabla PeriódicaLección 25Tabla Periódica. Definiciones y ejemplo14:24Lección 26Tabla periódica periodos y grupos6:15Lección 27Tabla Periódica. Elementos Representativos11:22Lección 28Tabla Periódica. Elementos de Transición10:46Módulo 4Unidades y Fórmulas QuímicasLección 29Mol y masa molar10:02Lección 30Conversión entre masas, moles y número de partículas11:02Lección 31Cálculo del peso molecular. Parte 1 de 314:59Lección 32Cálculo del peso molecular. Parte 2 de 325:23Lección 33Cálculo del peso molecular. Parte 3 de 318:35Lección 34Cálculo de la fórmula química y molecular de un compuesto10:46Módulo 5Enlace QuímicoLección 35Introducción al Enlace Químico y el Enlace Iónico13:41Lección 36Enlace Covalente (enlace químico)12:55Lección 37Enlace Covalente Coordinado o Dativo (enlace químico). Ejemplo 19:04Lección 38Enlace Covalente Coordinado o Dativo (enlace químico). Ejemplo 211:53Lección 39Estructuras de Lewis (reglas para dibujar estructuras)15:46Lección 40Estructuras de Lewis (carga formal, covalencia y covalencia normal)18:50Lección 41Estructuras de Lewis (cargas formales y enlaces coordinados)