ición: hasta 200 CC)
122- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido
comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85
g/cm'. Determina:
a) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución
pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
M: (P/P x densidad x 10)/ Peso Molecular
Explicación:
La concentración porcentual es tu concentración peso/peso que deberás usar en esa fórmula. El peso molecular del Ácido Sulfúrico es 98. Entonces...
M: (97,6 x 1,85 x 10)/ 98
M: 18,424 mol/L.
Contestado por
2
Respuesta:
54.3 cm³
Explicación:
despejando los moles de solito de la concentración que te dan, y después despejando el volumen de la concentración del apartado a)
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