Question

I2O5 (g) + CO (g) CO2 (g) + I2 (g)

a) Si se hacen reaccionar 266.4 g de I2O5 con 100.2 g de CO, determine el reactivo limitante.
b) Determine el número de gramos de exceso de reactivo que quedan en la reacción.
c) Calcule el número de átomos del CO2 y de I2 obtenidos en la reacción.
d) ¿Cuántos gramos de CO2 tendría que haber si el rendimiento es del 90%?

Answer 1

Te ayudo con las dos primeras:

Primero se balancea la ecuación:

I2O5 (g) + 5CO (g) ⇒ 5CO2 (g) + I2 (g)

a) Si se hacen reaccionar 266.4 g de I2O5 con 100.2 g de CO, determine el reactivo limitante.

*Peso molecular del I2O5 = 334 g/mol

*Peso molecular del CO2 = 28 g/mol * 5 = 140 g

Para I2O5 = 266,4/334 = 0,798

Para CO = 100,2/140 = 0,716

*El menor es el reactivo limitante, osea el CO.

b) Determine el número de gramos de exceso de reactivo que quedan en la reacción:

334 g de I2O5 ----------------  140 g de CO

"X" g de I2O5 ------------------ 100,2 g de CO

        X = 334*100,2/140

       X = 239 g de I2O5

*Inicialmente nos dan 266,4 g de I2O5 pero solo necesitamos 239 g entonces restamos y obtenemos lo que queda en la reacción:

266,4 - 239 = 27,4 g de I2O5