Question

I-DADA LA SIGUIENTE REACCIÓN:
HNO3 + H2S-NO + S + H2O
CALCULAR: 3H25+ 2HNO3 =>2N0+35+4H20
1-LOS GRAMOS DE NO A PARTIR DE 120 GRAMOS DE ÁCIDO NÍTRICO
2-LAS MOL DE AZUFRE A PARTIR DE 15 MOLES DE ÁCIDO SULFHÍDRICO
3) LOS GRAMOS DE AGUA A PARTIR DE 28 MOL DE ACIDO NITRICO

ayuda ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:a ajustada:

2 HNO3 + 3 H2S → 3 S + 2 NO + 4 H2O.

b) La estequiometría de la ecuación indica que 2 moles de ácido nítrico producen 3 moles de

azufre, luego, determinando los moles de este que se obtienen, se conocen los moles de ácido nítrico que

se necesitan, si el rendimiento de la reacción fuera del 100 %, pero al ser del 75 %, a los moles que se

obtienen se le aplica el porcentaje indicado y de los que resultan se obtiene la masa de HNO3 que se

necesitan: moles de azufre que se obtienen: n = =

⋅

=

−1

32

50

( ) g mol

g

M S

a gramos 1,56 moles.

Los moles de HNO3 que se necesitan son 2 ·

3

56,1 moles = 1,04 moles, cuyo 75 % es:

1,04 · 0,75 = 0,78 moles. Los moles de HNO3 son: 0,78 HNO3 · 0,75 = 0,585 moles, a los que

corresponden la masa 0,585 moles HNO3 · =

3

3

1

63

mol HNO

g HNO

36,86 g HNO3.

Resultado: b) 36,86 g HNO3.