Question

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Ejercicios

Calcular la molaridad de una disolución de 2 moles de NaCl en 2.5 litros de solución.

Calcular la molalidad de una disolución que tiene 0.7 moles de C6H12O6 en 0.5 Kg de agua.

¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contienen 0.45 eq. g en 800 ml de solución?

Problemas

Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 26 g de ácido sulfúrico en 200 g de agua.

¿Cuántos gramos de sulfuro de magnesio (MgS) se necesitan para preparar 70 ml de solución 0.3 M?

Si se tiene 5 g de HCl en 250 ml de solución, ¿cuál será la normalidad?

¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml de agua y 5 g de NaCl?

Answer 1

Respuesta:

Calcular la molaridad de una disolución de 2 moles de NaCl en 2.5 litros de solución.

M = 0.8 MOLAR DE LA SOLUCIÓN

Explicación:

Ejercicios

1. Calcular la molaridad de una disolución de 2 moles de NaCl en 2.5 litros de solución.

M = mol soluto

        V solc.

Mm NaCl = 58.5 g/mol

n = 2 mol

v = 2.5 L

M =  ¿?

M = 2 mol / 2.5 L

M = 0.8 MOLAR DE LA SOLUCIÓN

2. Calcular la molalidad de una disolución que tiene 0.7 moles de C6H12O6 en 0.5 Kg de agua.

m = mol soluto / Kg svte

m = 0.7 mol / 0.5 Kg

m = 1.4 molal

3. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contienen 0.45 eq. g en 800 ml de solución?

N = nº eq-g soluto / V solc.

datos:

v = 800 / 1000 = 0.800 L

nº eq-g = 0.45

N = ¿?

N = 0.45 eq-g / 0.800 L

N = 0.56 normal de la solución

Problemas

4. Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 26 g de ácido sulfúrico en 200 g de agua.

M = mol soluto / Kg svte

datos:

m soluto = 26 g H2SO4

m svte = 200 g / 1000 = 0.200 Kg

Mm H2SO4 = 98 g/mol

a. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 26 g / 98 g/mol

n = 0.265 mol soluto

v = 200 / 1000 = 0.200 Kg de agua

m = __0.265 mol__

       0.200 Kg svte

m = 1.32 molal

5. ¿Cuántos gramos de sulfuro de magnesio (MgS) se necesitan para preparar 70 ml de solución 0.3 M?

a. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

Mm MgS = 56 g/mol

v = 70 / 1000 = 0.07 L

M = mol soluto

        V solc.

mol (n) = 0.3 mol/L  x  0.07 L

n = 0.021 mol soluto

b. calcular gramos de MgS

n = m/Mm

m = 0.021 mol  x  56 g/mol

m = 1.17 g de MgS

6. Si se tiene 5 g de HCl en 250 ml de solución, ¿cuál será la normalidad?

PM HCl = 36.5 g/mol

v = 250 / 1000 = 0.250 L

m soluto = 5 g

N = ¿?

a. calcular Peq-g

Peq-g = 36.5 / 1 = 36.5 g/eq-g

b.  calcular nº eq-g

nº eq-g = masa/Peq-g

nº eq-g = 5 g / 36.5 g/eq-g

nº eq-g = 0.137

c. calcular Normalidad

N = 0.137 eq-g soluto

           0.250 L

N = 0.54 normal de la solución

7. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml de agua y 5 g de NaCl?

datos:

v agua = 125 mL = 125 g

Mm H2O = 18 g / mol

m soluto = 5 g NaCl

Mm NaCl = 58.5 g/mol

X = ¿?

1. calcular moles de soluto y solvente

n = m/Mm

n soluto = 5 g / 58.5 g/mol = 0.085 mol

n solvente = 125 g / 18 g/mol = 6.944 mol

2. calcular moles totales

nt = n soluto + n solvente

nt = 0.085 mol + 6.944 mol

nt = 7.029 mol

3. calcular fracción molar de soluto (Xsto = n sto/nt)

X sto = 0.085 mol = 0.012

            7.029 mol

4. calcular fracción molar de soluto (Xsto = n sto/nt)

X svte = 6.944 mol = 0.988

              7.029 mol