Holaa pueden ayudarme con estos problemas?? Gracias.
1)¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se deberán pesar para preparar 250 mL de una solución 1,5 molar (M)?
2)Calcule los gramos de KOH necesarios para preparar dos litros de una solución de KOH 0,5 m. Solvente: Agua. Densidad del agua: δ= 1,055 g/cm3.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
1)
M = n(soluto) / V(solución) en L
1.5 = n(soluto) / 0.250
n(soluto) = 1.5 · 0.25 = 0.375 mol de NaCl
Como la masa molar del NaCl es 23 + 35.5 = 58.5 g/mol,
m = 0.375 mol · 58.5 g/mol = 21.94 g
2)
La molalidad m es
m = ns / masa solvente en kg
siendo ns el número de moles del soluto, KOH
Masa molar del KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
moles de soluto, KOH: ns = ms / 56
siendo ms la masa de soluto, KOH, en g
Para saber la masa de solvente, calcularemos antes la masa de la solución
1.055 g/cm^3 es lo mismo que 1.055 g/mL, así que
masa de la solución = V · d = 2000 mL · 1.055 g/mL = 2110 g de solución
masa del solvente (en g) = 2110 - ms
masa del solvente (en kg) = (2110 - ms) / 1000
La molalidad es, entonces,
0.5 = [ms / 56] / [(2110 - ms) / 1000]
0.5 = ms · 1000 / [56 · (2110 - ms)]
56 · (2110 - ms) · 0.5 = ms · 1000
59080 - 28 · ms = ms · 1000
59.080 - 0.028 · ms = ms
ms = 57.5 g