hola tengo una pregunta acerca de este problema
las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3 se descompone rápidamente en sus elementos componentes
2NaN3 ----------2Na + 3N2
a) cuantos moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 mol de NaN3
b) cuantos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00g de nitrógeno gaseoso
Respuestas a la pregunta
Contestado por
53
A) Vamos hallar cuantas moles de N2 se Producen:
2,50 moles de NaN3×=3,75 moles de N2
B)Ahora vamos hallar los gramos de NaN3 que se requieren;
6.00gN×=27,8 g de NaN3
Espero que te sirva! Saludos!
2,50 moles de NaN3×=3,75 moles de N2
B)Ahora vamos hallar los gramos de NaN3 que se requieren;
6.00gN×=27,8 g de NaN3
Espero que te sirva! Saludos!
lagore:
muchas gracias
Contestado por
19
a) Los moles de N₂ que se producen al descomponer 2.5 mol de NaN₃ son: 3.75 mol N₂
b) Los gramos de NaN₃ que se requieren para formar 6 g de nitrógeno gaseoso son: 13.93 g NaN₃
Reacción química:
2NaN₃ =2Na + 3N₂
Explicación:
a) A partir de 2.5 mol de NaN₃ se hallan los moles de N₂:
2.5 mol NaN₃ ( 3 mol N₂ / 2 mol NaN₃) = 3.75 mol N₂
b) A partir de 6 g de N₂ se hallan los gramos de NaN₃:
6 g N₂ ( 1 mol N₂ / 28 g N₂)( 3 mol NaN₃/ 3 mol N₂)(65 g NaN₃/ 1 mol NaN₃)= 13.93 g NaN₃
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