hola,solicito ayuda con esto. Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 15,5 A para disolver un ánodo de cobre (Ag) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 5500m g de Ag del ánodo
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
DATOS :
I = 15.5 A
tiempo =t=?
masa =m = 5500 mg Ag * 1 g Ag/ 1000 mg Ag = 5.5 g Ag
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas referente a electroquimica de la siguiente manera :
Equivalente químico de Ag = masa atómica de Ag / valencia
= 107.88 g/mol / 1 = 107.88 g/equiv
masa depositada de Ag = equiv -químico* Q / 9.6*104
despejando Q :
Q = masa depositada * 9.6*104 / equiv -químico
Q = 5.5 g Ag * 9.6*104 / 107.88 g/equiv
Q = 4894.32 Coul.
Q = I*t
se despeja t :
t = Q/I = 4894.32 Coul/ 15.5 A = 315.76 seg .
Otras preguntas
Inglés,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 6 meses
Musica,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Historia,
hace 1 año