Question

Hola, quisiera hacer una pregunta a alguien que verdaderamente sepa de Química.
Y verdaderamente no entiendo el por qué de: H2 So4 porque la S (azufre-con posibles números de oxidación 2,4,6) y oxígeno (2) pueda comp quedar como número final So4, al hacer al momento el cruce de valencias se simplifica el 2 de oxígeno con cualquiera de las posibles valencias del Azufre y nunca llegaría al SO valencia 4, no entiendo el por qué y me pregunto si es porque H2 So4 es en sí un ácido y el hidrogeno cambie en algo o le agregue una valencia al azufre

Answer 1

Respuesta:

no se de quimica perdon quisiera ayudarte

Answer 2

Respuesta:

Veamos algunos ejemplos:

I2: en esta sustancia simple el número de oxidación del iodo es cero, de acuerdo a la primera regla.

Cl2O: en esta sustancia el número de oxidación del oxígeno es -2. Como la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero, entonces el cloro actúa con número de oxidación +1.

(+1) . 2 -2 (+1) . 2 + (-2) = 0

Cl2 O

FeO: en esta sustancia el número de oxidación del oxígeno es -2. Como la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero, entonces el hierro actúa con número de oxidación +2.

+2 -2 +2 + (-2) = 0

Fe O

HClO4: en esta sustancia el número de oxidación del oxígeno es -2 y el del hidrógeno es +1. Como la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero, entonces el cloro actúa con estado de oxidación +7.

+1 +7 (-2).4 +1 + 7 + (-2) . 4 = 0

H Cl O4

FeH3: en este caso, la sustancia es un hidruro metálico, por lo tanto, el número de oxidación del hidrógeno es -1. Como la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero, entonces el hierro actúa con estado de oxidación +3.

+3 (-1) . 3 +3 + (-1) . 2 = 0

Fe H3

SO4-2: en este caso, tenemos un ion poliatómico, en el cual el número de oxidación del oxigeno es -2. La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ion, es decir, -2, por lo tanto, el azufre actúa con estado de oxidación +6.

+6 (-2) . 4 +6 + (-2) . 4 = -2

S O4

NaCl: en este caso, tenemos un compuesto iónico, ya que está formado por un metal (el sodio) y un no metal (el cloro). El número de oxidación de cada elemento es igual a la cantidad de electrones que gana o pierde en la unión, entonces, el sodio actúa con número de oxidación +1 y el cloro, -1.