Hola, que sucede con las fuerzas de atraccion en el alchol etilico?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En este apartado se incluyen los diversos tipos de interacciones que se establecen entre las moléculas. Estas fuerzas son mucho menos intensas que los enlaces covalentes que unen los átomos dentro de la propia molécula.
Por ejemplo, para romper la unión entre moléculas de agua hay que emplear aproximadamente 41 kJ/mol. Sin embargo, para romper el enlace O-H dentro de la molécula de agua son necesarios 930 kJ/mol
La existencia de fases condensadas (líquidos y sólidos) demuestra la existencia de este tipo de fuerzas
Las fuerzas intermoleculares se suelen clasificar en dos grandes grupos: Fuerzas de Van der Waals y Puentes de Hidrógeno.
Entre las Fuerzas de Van der Waals nos referiremos a los dos casos más importantes: Fuerzas entre dipolos inducidos (conocidas como Fuerzas de dispersión de London) y Fuerzas entre dipolos permanentes.
INDICE
- Qué es el enlace químico
- Teorías acerca del enlace químico
-Tipos de enlace
-Enlace Iónico
- Estudio energético de la formación del enlace iónico. Energía reticular
-Enlace Covalente
- Teoría de Lewis y MRPECV
-Teoría del enlace-valencia y Hibridación
- Energía de disociación de enlace
- Polaridad molecular
- Fuerzas intermoleculares
- Enlace Metálico
FUERZAS ENTRE DIPOLOS INSTANTÁNEOS (DISPERSIÓN DE LONDON)
La nube electrónica de la molécula no permanece estática. Por el contrario, se desplaza continuamente, creando zonas de alta y baja densidad electrónica en distintos lugares de la molécula. Este fenómeno crea dipolos instantáneos en las moléculas. Como consecuencia, se produce una atracción neta entre ellas.
Este tipo de fuerza está presente entre todas las moléculas, independientemente de su polaridad.También explican la atracción entre los átomos de los gases nobles.
FUERZAS ENTRE DIPOLOS PERMANENTES
Es el tipo de fuerza que se establece entre moléculas polares. La zona de alta densidad electrónica de una molécula atrae la zona de baja densidad electrónica de otra. Es el caso, por ejemplo, del cloruro de hidrógeno HCl.
La intensidad de las Fuerzas de Van der Waals depende de tres factores:
1.- Tamaño. Cuanto mayor sea el tamaño de las moléculas más intensas serán las FVW. La razón está en la polarizabilidad, es decir, en la facilidad para que los electrones de la nube que rodea la molécula se desplacen y creen dipolos.Cuanto más polarizable sea la molécula, más intensa es la fuerza que se establece, por ello, a temperatura ambiente F2 y Cl2 son gases, Br2 es líquido y I2 es sólido.
