Question

Hola, ¡por favor! necesito el desarrollo de este problema, he intentado de mil formas y no me resulta. Agradecería demasiado que pudieran ayudarme, aquí va el ejercicio:

"Se disuelven 0,267 gramos de un soluto desconocido en 13,2 gramos de hexano (C6H14) y la disolución resulta tener una molalidad de 0,324 mol/kg (m), ¿Cuál es la masa molar de la sustancia?"
Respuesta: la masa molar de la sustancia es de 62 g/mol

Este, a mi parecer es un ejercicio bastante enredado y dificil de solucionar, al que lo pueda resolver y adjuntar el desarrollo, como ya dije, le agradecería mucho.

Answer 1

En primer lugar, definimos la molalidad: m = número de moles de soluto / kg de disolvente en nuestro problema m = 0.324 mol/Kg tenemos: 0.267 g de soluto y 13.2 g de hexano, que debe de actuar como disolvente. Como este dato lo necesitamos en Kg, lo pasamos a kg: 0.0132 Kg de disolvente. Si ponemos los datos que tenemos en la ecuación de la molalidad nos queda: 0.324 = nº moles soluto / 0.0132 nº moles soluto = 4.2768 x 10^-3 El número de moles se calcula... n = gramos / Peso molecular entonces... 4.2768x10^-3 = 0.267 g / Pm Pm = 62.43 g/mol

Answer 2

Respuesta:

DATOS:

0,267g de soluto

13.2g de Hexano se pasa  Kg 13.2g = 0.0132Kg

$molalidad=\frac{Num. Moles de soluto}{Kg de disolvente}$

$molalidad= 0,324 mol/kg$

$0,324=\frac{Num. Moles de soluto}{0.0132Kg}$

se multiplica $0.324(0.0132) = 4.2768$ × $10^{-3}$ = 0.267g

$x=\frac{0.267(1000)}{13.2(0.324)} = 62.34_{g/mol}$

$moles=\frac{gramos}{peso molecular}$

$Mol=\frac{0.267g}{62.43 g/mol}$

Explicación:

Ahí está... si hay un error por favor díganmelo para poder corregir.