Question

Hola, por favor necesito de su ayuda... Un recipiente de forma cilíndrica con un diámetro de 50 ft y una altura de 85,6 in contiene Cloruro Férrico liquido con una densidad de 1,32 g/cm³ Determinar:

✦ Cuantas moles y moléculas son necesarias para que la sustancia ocupe las 3/4 partes del volumen del recipiente.

✦ Cuantos átomos de Cloro hay en esa cantidad del compuesto.

Gracias.

Answer 1

DATOS :

cilindro   :

 diámetro = 50 ft    →  R = 25 ft * 30.48 cm/1ft= 762 cm

  altura =h = 85.6 in * 2.54 cm /1in = 217.424 cm .

 Cloruro férrico FeCl3   d= 1.32 g/cm³

 moles =? moléculas =?  3/4 Volumen del recipiente

 átomos Cl =?

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular el volumen del recipiente cilindrico V = π* R²*h  , luego se se calculan las 3/4 partes y ese es el volumen de la solución y  mediante la densidad se calcula lo solicitado de la siguiente manera :

     V = π* ( 762cm)²*217.424 cm= 396613321 cm³

   3/4 * 396613321 cm³= 297459990.7  cm³

    1.32 g FeCl3 / 1 cm³* 297459990.7 cm³= 392647187.7 g FeCl3 .

          Pm FeCl3 = 162.5 g/mol

  392647187.7 g FeCl3 * 1 mol FeCl3/ 162.5 g FeCl3 = 2416290.38 mol FeCl3 .

    2416290.38 mol FeCl3* 6.02*1023 moléculas FeCl3 / 1 mol FeCl3 = 1.4546*10³⁰ moléculas  FeCl3 .

  2416290.38 moles FeCl3 * 3 mol -at Cl / 1 mol FeCl3 * 6.02*10²³ átomos Cl/ 1 mol-at Cl = 4.36*10³⁰  átomos Cl.