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necesito un ENSAYO SOBRE NOMENCLATURA QUIMICA gracias es para el lunes 28 se lo agradesco mucho al que me ayude :)
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Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos donde ésta será aplicada.
Óxido Metálico u Oxido Basico: se forma al combinarse un metal con el oxígeno
K⁺¹ + O⁻² ----------- K₂O
Óxido No metálico, Oxido Acido u Anhidridos: se forma al combinarse un no metal con el oxígeno. C⁻² + O⁻² ------------- CO anhidrido carbonoso
los 3 sistemas de nomenclatura:
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis.
Cu⁺¹ + O⁻² -------------- Cu₂O oxido de cobre (I)
Cu⁺² + O⁻² -------------- CuO oxido de cobre (II)
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento
Cu⁺¹ + O⁻² -------------- Cu₂O monoxido de di cobre
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera: si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor. Y se utiliza hipo y per si el elemento presenta mas de dos numeros de oxidacion.
Fe⁺² + O⁻² ------------ FeO oxido ferroso
Fe⁺³ + O⁻² ----------- Fe₂O₃ oxido ferrico
Cl⁻¹ + O⁻² ------------ Cl₂O anhidrido Hipo cloroso
Cl⁻³ + O⁻² ------------ Cl₂O₃ anhidrido cloroso
Cl⁻⁵ + O⁻² ----------- Cl₂O₅ anhidrido clorico
Cl⁻⁷ + O⁻² ---------- Cl₂O₇ anhidrido Per clorico
Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse una molécula de Hidrógeno con un no metal.(halogenos F,Cl,Br,I,S,Se,Te) con su menor estado de oxidacion. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre específico del no metal y sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo hídrico
H₂ + Br⁻¹ ------------ HBr Acido Bromhidrico
H₂ + S⁻² ------------ H₂S Acido Sulfhidrico
Sal Binaria: Se forman por la combinación de un ácido hidrácido más un metal (catión) el cual reemplaza al hidrógeno del ácido hidrácido.La mayoría de estos compuestos tienen un metal o un no metal. Para nombrarlos se menciona el nombre del no metal agregando el sufijo uro seguido del nombre del metal.
HBr + Na⁺ ------------ NaBr + H₂ Bromuro de sodio
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua dando origen a una base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.
El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del metal.
Fe₂O₃ + H₂O ----------- Fe (OH)₃ hidroxido ferrico
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido al OH-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número de oxidación.
Fe₂O₃ + H₂O ----------- Fe (OH)₃ hidroxido de hierro (III)
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres o cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las normas sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al sistema de nomenclatura tradicional.
Fe₂O₃ + H₂O ----------- Fe (OH)₃ trihidroxido de hierro
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos no metálicos con el agua.
En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos estados de oxidacion de ese elemento.
CO + H₂O ------------- H₂CO₂ acido carbonoso
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos donde ésta será aplicada.
Óxido Metálico u Oxido Basico: se forma al combinarse un metal con el oxígeno
K⁺¹ + O⁻² ----------- K₂O
Óxido No metálico, Oxido Acido u Anhidridos: se forma al combinarse un no metal con el oxígeno. C⁻² + O⁻² ------------- CO anhidrido carbonoso
los 3 sistemas de nomenclatura:
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis.
Cu⁺¹ + O⁻² -------------- Cu₂O oxido de cobre (I)
Cu⁺² + O⁻² -------------- CuO oxido de cobre (II)
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento
Cu⁺¹ + O⁻² -------------- Cu₂O monoxido de di cobre
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera: si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor. Y se utiliza hipo y per si el elemento presenta mas de dos numeros de oxidacion.
Fe⁺² + O⁻² ------------ FeO oxido ferroso
Fe⁺³ + O⁻² ----------- Fe₂O₃ oxido ferrico
Cl⁻¹ + O⁻² ------------ Cl₂O anhidrido Hipo cloroso
Cl⁻³ + O⁻² ------------ Cl₂O₃ anhidrido cloroso
Cl⁻⁵ + O⁻² ----------- Cl₂O₅ anhidrido clorico
Cl⁻⁷ + O⁻² ---------- Cl₂O₇ anhidrido Per clorico
Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse una molécula de Hidrógeno con un no metal.(halogenos F,Cl,Br,I,S,Se,Te) con su menor estado de oxidacion. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre específico del no metal y sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo hídrico
H₂ + Br⁻¹ ------------ HBr Acido Bromhidrico
H₂ + S⁻² ------------ H₂S Acido Sulfhidrico
Sal Binaria: Se forman por la combinación de un ácido hidrácido más un metal (catión) el cual reemplaza al hidrógeno del ácido hidrácido.La mayoría de estos compuestos tienen un metal o un no metal. Para nombrarlos se menciona el nombre del no metal agregando el sufijo uro seguido del nombre del metal.
HBr + Na⁺ ------------ NaBr + H₂ Bromuro de sodio
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua dando origen a una base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.
El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del metal.
Fe₂O₃ + H₂O ----------- Fe (OH)₃ hidroxido ferrico
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido al OH-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número de oxidación.
Fe₂O₃ + H₂O ----------- Fe (OH)₃ hidroxido de hierro (III)
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres o cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las normas sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al sistema de nomenclatura tradicional.
Fe₂O₃ + H₂O ----------- Fe (OH)₃ trihidroxido de hierro
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos no metálicos con el agua.
En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos estados de oxidacion de ese elemento.
CO + H₂O ------------- H₂CO₂ acido carbonoso
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perfecta la redacción de el otro que respondió
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