Question

Hola necesito ayuda con este ejercicio
Se hace reaccionar cinc elemental con HCl(aq) 0,800 M y se obt de gas medido a 20,0 °C y 1,00 atm. La ecuación química no balanceada co- rrespondiente es: Zn(s) + HCl(aq) ZnCl2 (aq) +H2(g) a) Calcular la masa de cinc que reaccionó. b) ¿Qué volumen de solución ácida se utilizó?​

Answer 1

Balanceamos la ecuación:

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2 (aq) +H2(g)

Ahora si nos damos cuenta un mol de zinc reacciona con dos moles de ácido clorhídrico.

Para lo cual sabemos que la concentración de esta es 0.800 M

La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en un litro de solución, entonces podemos expresarla de la siguiente forma:

0.800 mol/L

1 L → 0.800 mol

x L → 2 mol

x = 2.5 L → el volumen

Ahora calculamos la masa de zinc:

Se utilizó solo un mol, entonces sería 65.38 g

SALUDOS!