Hola necesito ayuda con está tabla
x favor doy coronita
es de química
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Stanislao Cannizzaro: descubrió un método de descomponer un tipo de compuestos orgánicos denominados aldehídos aromáticos mediante una solución alcohólica de hidróxido de potasio dando como resultado una mezcla del ácido orgánico correspondiente y el alcohol, reacción que todavía se conoce como reacción de Cannizzaro o la reducción-oxidación de aldehídos tratados con álcali concentrado dan como resultado una mezcla de sus alcoholes y ácidos correspondientes; por ejemplo, un benzaldehído da alcohol bencílico y ácido benzoico. En También mostró cómo las masas atómicas desconocidas de elementos en compuestos volátiles se pueden obtener a partir de las masas moleculares conocidas de los compuestos.
Explicación:
AMADEO AVOGADRO: formuló la Ley de Avogadro, que anuncia que “volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”, apoyándose en la teoría atómica de John Dalton y en la Ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula. Trabajo con el número o constante de Avogadro (L o NA) que es el número de partículas constituyentes (normalmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de una sustancia de un mol. Por tanto, es el factor proporcional que relaciona la masa molar de una sustancia con la masa de una muestra. Su valor es igual a 6,023 x 10²³
JONS BERZELLIUS: Entre sus aportaciones científicas, cabe destacar: Ley de las proporciones definidas y demostró que las sustancias inorgánicas están compuestas de diferentes elementos en proporciones constantes en peso. En 1828, compiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde el peso atómico del oxígeno se fijaba en 100. Este trabajo proporcionó una evidencia a favor de la teoría atómica de Dalton: que los compuestos químicos inorgánicos se componen de átomos combinados en cantidades enteras.
WÖHLER: Precursor en el campo de la química orgánica, Realizó la síntesis del compuesto orgánico denominado urea, que no fue el primero que sintetizó, ya que el primero fue el oxalato de amonio.
KEKULÉ, estudió la estructura del benceno. En 1865, Kekulé publicó un artículo en el que sugería que la estructura contiene un anillo de átomos de carbono de seis miembros con enlaces simples y dobles alternados.
ROBERT BUNSEN: realizó el descubrimiento del cesio y el rubidio y la invención del conocido como mechero Bunsen. Este instrumento se utiliza en los laboratorios para calentar las mezclas y los componentes.
GUSTAV KIRCHHOFF: investigó los circuitos eléctricos, la teoría de placas, en química, en óptica, la espectroscopia y la emisión de radiación del cuerpo negro.
DOBEREINER: el descubrimiento que realizó fue el de las “Triadas” del sistema periódico de los elementos, en lo que puede considerarse un precursor de Mendeléyev. Además, se destacó en los trabajos de fermentaciones, composición del ácido oxálico, propiedades desinfectantes del carbón, cloruros alcalinos, preparación del alumbre y de la sal amoniaco, análisis de sustancias orgánicas por medio de óxido de carbono.
CHANCOURTOIS: observó la periodicidad de las propiedades físicas y químicas de los elementos. En 1862, organizó los elementos en orden ascendente de masas atómicas, colocándolos en una línea helicoidal que cubría una superficie cilíndrica formando un caracol. Este modelo se llamaba el tornillo de tierra de Chancourtois.
NEWLANDS: T L llamada Tabla de Newlands de 1865, desarrolló la ley de las octavas. Utilizó, además del símbolo "Di", el "Bo" para el boro (B), y "Ro" para el rodio (Rh). Debido a la cercanía de sus pesos atómicos, que para la época no había sido determinadas con exactitud, agrupó el cobalto con el níquel, el cerio con el lantano, el didimio con el molibdeno, el rodio con el rutenio, el platino con el iridio y, adicionalmente, el bario con el vanadio. El número que aparece junto al símbolo del elemento corresponde solo al orden interno o propio que Newlands adoptó en la construcción de sus octavas.
Meyer es mejor conocido por su participación en la clasificación periódica de los elementos. Observó que si los elementos están dispuestos en el orden de sus pesos atómicos se clasifican en grupos que repiten propiedades químicas y físicas similares , a intervalos periódicos.
MENDELEIEV: químico que hizo aportaciones como la Tabla Periódica, además de resolver problemas de emisión de espectro de los elementos y determinar los volúmenes específicos ( el inverso de la densidad = dividir volumen entre masa). Descubrió la ley periódica y creó sobre su base el sistema periódico de los elementos químicos. En la formulación moderna, la ley de Mendeléev dice: “las propiedades de los elementos se encuentran en dependencia periódica del número ordinal o de la carga del núcleo del átomo”.
Explicación:
Stanislao Cannizzaro: descubrió un método de descomponer un tipo de compuestos orgánicos denominados aldehidos aromaticos mediante una solucion alcohólica de hidróxido de potasio dando como resultado una mezcla del ácido orgánico correspondiente y el alcohol, reacción que todavía se conoce como reacción de Cannizzaro o la reducción-oxidación de aldehidos tratados con álcali concentrado dan como resultado una mezcla de sus alcoholes y ácidos correspondientes: por ejemplo, un benzaldehído da alcohol bencilico y ácido benzoico. En También mostró cómo las masas atómicas desconocidas de elementos en compuestos volátiles se pueden obtener a partir de las masas moleculares conocidas de los compuestos.