Question

Hola me puedes ayudar con estos ejercicios de Soluciones Electrolíticas ....... Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a) HCl = 0.0010 M.
b) HNO3 = 0.0050 M.
d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.

Answer 1

¡Hola!

Tenemos las siguientes soluciones

a) HCl = 0.0010 M.

se entiende que:

$[H_3O^+] = 0,0010\:M$

Vamos a encontrar el pH

$pH = -log[H_3O^+]$

$pH = -log(0,0010)$

$pH = -log(10^{-3})$

$\boxed{pH = 3}$

Vamos a encontrar el pOH

$pH + pOH = 14$

$3+pOH = 14$

$pOH = 14-3$

$\boxed{\boxed{pOH = 11}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) HNO3 = 0.0050 M.

se entiende que:

$[H_3O^+] = 0,0050\:M$

Vamos a encontrar el pH

$pH = -log[H_3O^+]$

$pH = -log(0,0050)$

$pH = -log(5*10^{-3})$

$pH = 3-log5$

$pH = 3 - 0,699$

$\boxed{pH = 2,301}$

Vamos a encontrar el pOH

$pH + pOH = 14$

$2,301+pOH = 14$

$pOH = 14-2,301$

$\boxed{\boxed{pOH = 11,699}}\end{array}}\qquad\checkmark$

c) Ba(OH)2 = 0.0050 M.se entiende que:

$[H_3O^+] = 0,0050\:M$

Vamos a encontrar el pH

$pH = -log[H_3O^+]$

$pH = -log(0,0050)$

$pH = -log(5*10^{-3})$

$pH = 3-log5$

$pH = 3 - 0,699$

$\boxed{pH = 2,301}$

Vamos a encontrar el pOH

$pH + pOH = 14$

$2,301+pOH = 14$

$pOH = 14-2,301$

$\boxed{\boxed{pOH = 11,699}}\end{array}}\qquad\checkmark$