Question

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Problema 4.- Dada la ecuación 2 KClO3 -----> 2KCI + 3O2,
¿calcular?

a) Los moles de oxigeno que se producen por la
descomposición térmica de 155 gr de clorato
de potasio

b) Los gramos de KCIO3 que reaccionaron para generar
6 moles de cloruro de potasio​

Answer 1

Respuesta:

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 ClV + 12 e- → 2 Cl-I (reducción)

6 O-II - 12 e- → 6 O0 (oxidación)

KClO3 es un agente de oxidación, KClO3 es un agente reductor.

Explicación:

Answer 2

Dada la ecuación 2 KClO3 -----> 2KCI + 3O2,

a) Calcular los moles de oxígeno que se producen por la descomposición térmica de 155 gr de clorato de potasio.

• 155 g de clorato de potasio = 0.02 moles de clorato de potasio
• 0.02 moles de clorato de potasio x 3 moles de oxígeno/2 moles de clorato de potasio = 0.03 moles de oxígeno.

El número de moles de oxígeno que se produce por la descomposición térmica de 155 gr de clorato de potasio es de 0.03 moles. Esto se debe a que, en la ecuación, se indica que 2 moles de clorato de potasio reaccionan para producir 3 moles de oxígeno. Por lo tanto, si se tienen 0.02 moles de clorato de potasio, se producirán 0.03 moles de oxígeno.

b) Calcular los gramos de KCIO3 que reaccionaron para generar 6 moles de cloruro de potasio​.

• 6 moles de cloruro de potasio = 6 moles deKCIO3
• 6 moles de KCIO3 x 155 g de KCIO3/2 moles de KCIO3 = 466.5 g de KCIO3

El número de moles de clorato de potasio que reaccionaron para producir 6 moles de cloruro de potasio fue de 466.5 g. Esto se debe a que, en la ecuación, se indica que 2 moles de clorato de potasio reaccionan para producir 3 moles de oxígeno. Por lo tanto, si se tienen 6 moles de oxígeno, se requieren 466.5 g de clorato de potasio para producirlos.

Aprende más sobre los moles en: https://brainly.lat/tarea/21001312

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