Question

hola, me pueden ayudar con esto porfa Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 12,5 A para disolver un ánodo de cobre (Cu) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 6500m g de Cu del ánodo.

Answer 1

Hola!

6,5g de Cu tardarán 1579,5s en depositarse.

  Resolución
La oxidación del cobre viene dada por
Cu⁺² + 2e⁻ ↔ Cu(s)

Masa atómica de cobre: 63,54g/mol

Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica/valencia
E = 63,54g/mol / 2
E = 31,77g/mol

De la primera Ley de Faraday, se obtiene la siguiente fórmula que relaciona intensidad, masa y tiempo de electrodeposición

t = m*F/ (E*I)

Donde:
t: tiempo (s)
m: masa (g)
F: Faradio (96500coulomb/mol)
E: peso equivalente
I: intensidad de corriente (A)

Sustituyendo se tiene:

t = (6,5g)*(96500coulomb/mol)/ ((31,77g/mol)*(12,5A))

t = 1579,5s

6,5g de Cu tardarán 1579,5s en depositarse.

Espero haberte ayudado!