hola me pueden ayudar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
NH2
NH4-O-CΞN Δ C = O
\
NH2
cianato de amonio ureaHibridación Orientación espacial
Y angulo entre orbitales
Formas geométricas Orbitales
híbridos.
sp3
( s y 3 p)
Tetraédrica
4 sp3
alcanos
CnH2n +2
sp2
(s y 2 p)
Triangular plana 3 sp2
alquenos
CnH2n
sp
(s y p)
Colineal o lineal 2 sp
alquinos
CnH2n-6C ___ ___ ___ ___ ___ + Energía Estado basal
1s 2s 2px 2py 2pz
Promoción de electrones
___ ___ ___ ___ ___ + Energía
1s 2s 2px 2py 2pz
.
6C ___ ___ ___ ___ ____ Estado excitado (estado inestable)
1s 2s 2px 2py 2pz
4 orbitales con diferente
cantidad de energía
. |
6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado hibrido _ C _
1s sp3
sp3
sp3
sp3. |
Forma 4 orbitales híbridos
Con la misma cantidad de energía
Forma tetraedrica
+ 3 → sp3
1s + 3 p → 4sp36C ____ ____ ____ ____ _____ Estado basal del carbono
1s 2s 2px 2py 2pz
Al añadir energía pasa al estado excitado y hay una primera promoción de un nivel superior de
energía de 2px a 2pz
Promoción
+
6C ____ ____ ____ ____ ____ energía
1s 2s 2px 2py 2pz
6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado excitado
1s 2s 2px 2py 2pz
Después viene una segunda promoción del orbital “s” a “py”
6C ____ ____ ____ ____ ____ se forma un orbital “p” puro
1s 2s 2px 2py 2pz
3 orbitales con diferente cantidad de energía
Reacomodo energético.- hibridación sp2
6C ____ ____ ____ ____ ____ orbital “p” puro
1s sp2
sp2
sp2
2pz Se reacomodan los electrones
en los orbitales por hibridación sp2
Formando 3 orbitales híbridos
Con la misma cantidad de energía6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado basal
1s 2s 2px 2py 2pz
Promoción + energía
6C ____ ____ ____ ____ ____
1s 2s 2px 2py 2pz
6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado excitado
1s 2s 2px 2py 2pz
Después viene una segunda promoción del orbital s a Px
6C ____ ____ ____ ____ ____ 2 orbitales p puros
1s 2s 2px 2py 2pz
2 orbitales con diferente cantidad de energía
Se reacomodan los electrones en los
6C ____ ____ ____ :____ ____ orbitales.
1s sp sp 2py 2pz
Formando 2 orbitales híbridos
Con la misma cantidad de energía
Forma colineal o lineal
a).-Orbital molecular sigma (σ) , enlace sencillo
Se forma cuando el traslape de dos orbitales ya sean puros o híbridos de los átomos que
interactúan, se realiza de manera frontal, creándose un nuevo orbital que resulta de una unión
covalente entre ellos.
| |
- C - C –
| | Enlace σ
b) Orbital molecular pi (π). Enlace doble y triple
Es cuando el traslape se efectúa entre orbitales “p” puros, realizado de manera lateral, dando
también lugar a un enlace covalente.
Enlace π | |
- C = C –
| | Enlace σ
Ambos tipos de orbitales moleculares en algunas estructuras de los compuestos del carbono,
hacen que ambos presenten enlaces múltiples en una sola molécula, los cuales aunque