Question

Hola! ¿me podrían ayudar con este ejrcicio?

Se producen reacciones químicas complicadas el fondo del océano. Un compuesto obtenido a partir de estas reacciones químicas consiste en Mg, Si, H y O. Donde a partir de una muestra de 0,334 g se puede recuperar magnesio cuando se obtienen 0,115 g de MgO. El hidrógeno es recuperado desde 25,7 mg de H2O obtenida; mientras que el silicio a partir de 0,172 g de SiO2. A partir de esta información y sabiendo que 3,179 g de compuesto contienen 1,63 x 1022 moléculas, determine:

(i) la formula empírica
(ii) la fórmula molecular

Answer 1

Compuesto formado por: Mg, Si, H y O.

Muestra:  0,334 g

Se recupera:

Mg.....  0,115 g MgO

Si ......  0,172 g SiO₂

H ......  25,7 mg H₂O

3,179 g del compuesto equivalen a 1,63 × 10²² moléculas

Sabemos que 1 mol de un compuesto equivale a 6,022 × 10²³ moléculas, entonces:

( 1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas ) × 1,63 × 10²² moléculas = 0,027 mol

Entonces, tenemos que 3,179 g del compuesto equivalen a 0,027 mol, por lo tanto:

( 3,179 g / 0,027 mol ) × 1 mol = 117,74 g  

El peso molecular del compuesto es 117,74  

Masa molar (g/mol):

MgO : 40,3  

Mg: 24,3

SiO₂: 60

Si: 28

H₂O:  18

0,115 g MgO ×  (24,3 g Mg/ 40,3 g MgO) = 0,069 g Mg

0,172 g SiO₂ ×  ( 28 g Si/ 60 g SiO₂ ) = 0,08 g Si

0,0257 g H₂O ×  ( 2 g H / 18 g H₂O) = 0,0028 g H

Mg:   0,069 g/ 24,3 = 0,0028 / 0,0028 = 1

Si:  0,08 g / 28 = 0,0028 / 0,0028 = 1

H: 0,0028 g / 1 = 0,0028 / 0,0028 = 1

O:0,334 - 0,069 - 0,08 - 0,0028 = 0,1822 g / 16 = 0,0114 /0,0028 = 4

Fórmula empírica:  SiMgHO₄        Peso = 117,3 gramos

El peso de la fórmula empirica es 117,3 g y el peso molecular es 117, 74 g

n = 117,74 / 117,3 ≅ 1

La fórmula empírica es igual a la fórmula molecular.