Hola gente, estoy haciendo un curso de nivelación de química para la universidad, pero no me acuerdo nada de química... tengo un ejercicio de estequiometría que no puedo resolver por falta de conocimiento. Es asi:
Si se combinan 1 g de azufre con 1 g de oxígeno, que masa de dióxido de azufre puede obtenerse?
No lo entiendo porque un mol de S es 32g, entonces ahi me pierdo... gracias
lucaspcsoporte:
Ya la tengo planteada la ecuación, y también hice el cuadro estequiométrico, simplemente no se como combinar 1g de S con 1g de O... ni calcular la masa de SO2, a no ser que tenga que calcular cuantos atomos son un gramo de azufre y etc, en cuyo caso tampoco se hacerlo
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s+o2=> so2 (Ecuac. Balanceada)
primer hallemos las moles de cada sustancia
moles de azufre 1/32
moles de azufre 1/32
observa que ambos formaran tambien 1/32 moles de so2
Ahora si tenemos 1/32 moles de so2
¿como hallamos su masa?
haciendo (1/32)(32+32)=64/32 =2 gramos (64 es la masa molar de so2)
se obtiene dos gramos de so2 (Respuesta)
primer hallemos las moles de cada sustancia
moles de azufre 1/32
moles de azufre 1/32
observa que ambos formaran tambien 1/32 moles de so2
Ahora si tenemos 1/32 moles de so2
¿como hallamos su masa?
haciendo (1/32)(32+32)=64/32 =2 gramos (64 es la masa molar de so2)
se obtiene dos gramos de so2 (Respuesta)
Hasta ahi ya lo tengo hecho, me falta saber como combino 1g de S con 1g de O y que masa de SO2 obtengo
La respuesta es 2 gramos de SO2 ? ja, es lo que había pensado pero me pareció muy fácil... pregunta, cuando pones 1/32 te refieras a 32g/mol ? y por que pusiste dos veces moles de azufre? te referías a moles de O? ya que O2 es igual 16+16=32g...
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