Question

Hola! Estoy bastante trabada con esto me ayudarían?
Siendo la siguiente ecuación estequiometrica;
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
1-Calcular qué masa de hidrógeno se produce a partir de 6 moles de HCl y cantidad suficiente de Al.
2-Que cantidad de moles de sal se producen a partir de 60g de Al y cantidad suficiente de HCl?
Gracias.

Answer 1

1. La masa de hidrógeno que se produce a partir de 6 moles de HCl es: 6 gramos

2. La cantidad de moles de sal que se producen a partir de 60 g de Al son: 2.22 mol AlCl₃

Datos:

6 moles de HCl

60 g Al

Reacción química:

2 Al + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂

Explicación:

1. Se convierte de mol a gramo:

6 moles HCl *(3 mol H₂/6 mol HCl)*(2 g H₂/1 mol H₂)= 6 g H₂

2. Se convierte de gramos a moles:

60 g Al *(1 mol Al/27 g Al)*(2 mol AlCl₃/ 2 mol Al)=2.22 mol AlCl₃