Question

Hola ¡Es urgente! Por favor bien explicado!

1. En la formación de ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:

N2O5 + H2O → 2HNO3

Para formar 630 g de ácido se necesitan 540 g de óxido. Indique:

a. La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior.
b. La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido.
c. La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 moles de agua.
d. ¿Reaccionarán completamente 10 kg de óxido con 2 kg de agua? ¿Hay reactivo limitante? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué masa de ácido se formará?

Answer 1

               N2O5 + H2O  → 2HNO3
                108 g + 18 g = 2 (63 g)
                          126 g  =  126 g

Mm HNO3 = 63 g/mol
         H2O = 18 g/mol
       N2O5 = 108 g/mol

a. g de agua

    126 g --- 18 g H2O
    630 g ---      x
        x = 90 g de H2O

otra forma:  g H2O = 630 g - 540 g = 90 g H2O

b. masa de ácido

108 g N2O5 ---- 126 g HNO3
270 g N2O5 ----        X
        x = 315 g HNO3

c.  gramos de N2O5

 1 mol H2O ---- 108 g N2O5
 3 mol H2O ----        x
        x = 324 g N2O5

d. gramos de HNO3

1.transformar Kg a g

 g N2O5 = 10 x 1000 = 10000 g N2O5

g H2O = 2 x 1000 = 2000 g H2O

2. Calcular moles a partir de los gramos

n N2O5 = 10000 g / 108 g/mol = 92.59 mol
n H2O = 2000 g/ 18 g/mol = 111.11 mol

2. calcular moles a partir de la reaccion

n HNO3 = 95.59 moles N2O5  x  2 mol HNO3
                                                     ````````````````````
                                                      1 mol N2O5

n HNO3 = 185.19 mol

n HNO3 = 111.11 moles H2O  x  2 mol HNO3
                                                   ```````````````````
                                                      1 mol H2O

nHNO3 = 222.22 mol

REACTIVO LIMITANTE: N2O5 (produce 92.59 moles de HNO3)

n = masa/Mm DESPEJAR masa

masa = 185.18 mol x 63 g/mol

masa = 11666.34 g de HNO3