Question

Hola disculpen podrían ayudarme con esta tarea porfaaaaa es para esta semana...
No entiendo clases online :c PORFAVOR !!!! :cccc doy 100 puntos

1# El magnesio metálico arde con rapidez en el aire formando oxido de magnesio. Esta reacción produce una enorme cantidad de energía , en forma de luz , se usa en bengalas y fuegos artificiales .
¿Cuántos moles y que masa de oxido de magnesio se forman cundo 10,0g de magnesio reaccionan co 10.0g de O2 ?

2#El tamaño de metal utilizado para la fabricación de la hojalata se obtiene calentando oxido de estauto (IV) con carbono de un horno de reverbero según la ecuación:
Sn O2 + C⇒Δ CO +Sn
Calcular:
a) La masa de carbón que se le debe agregar a una cantidad suficiente de SnO2 para producir 1,5 ton de Sn.
b) Si se hace reaccionar a los 600kg de Sn2 con 300 kg de C Calcule :
¿Cuál es el reactivo limite ?
¿Cuál es el reactivo que queda en exceso y en que cantidad ?
¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si se obtiene en 200kg de Sn ?

Answer 1

Respuesta:

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